2020年中考化学专题八复习第1课时离子共存课件(共14张PPT).ppt

荆州市2020年中考化学复习专题八物质的分离和提纯考点分析物质的分离与提纯是历年中考化学必不可少的专题，主要包括：离子的共存；物质的分离、提纯、除杂等知识。是考查学生综合能力与细节思维的主要题目，分值在4至8分之间。是典型的题面广题型多的专题之一。题面可体现在选择题，推断题，实验题中。题型分为离子共存；物质共存；工厂废水处理；气体的分离与提纯；固体分离与提纯；溶液中的离子提纯除杂；工业流程中的综合提纯除杂等。课时安排3课时第1课时：离子共存第2课时：物质的分离与（气体、固体）除杂第3课时：物质的（液体）除杂与提纯第1课时离子共存学习目标1.了解离子共存与复分解反应发生条件的关系；2.掌握沉淀的分类并牢记常见酸碱盐中的沉淀；3.理解不同的隐藏条件对不同题目的帮助。知识梳理例题解析（一）思维导图知识梳理（二）重点知识补充(1)人教版课本114页酸碱盐溶解性表（只记竖列，别记横行）①含硝酸根离子的全溶；②含氯离子的与含硫酸离子的相似，都只有一种不溶，含氯离子的是AgCl，含硫酸根离子的是BaSO4。（另外CaSO4和Ag2SO4微溶）③含氢氧根的碱与含碳酸根的盐相似，大多都不溶，含氢氧根的只有钾、钙、钠、钡、铵可溶，含碳酸根的盐只有钾、钠、铵可溶。(2)离子共存:是指离子结合后不能有水、气体、沉淀之一出现。例1．下列各组离子在水中能大量共存的是()A.K+、CO32-、H+B.Ca2+、NO3-、Na+C.Fe3+、OH-、Cl-D.Ba2+、SO42-、K+解析：A中的CO32－、H＋不能共存，C中的Fe3＋、OH－不能共存，D中的Ba2＋、SO42－不能共存.故选BB例题解析例2．以下四组物质中，能在pH＝11的溶液中大量共存且溶液呈无色的一组是()A.HClNaClZnSO4B.MgCl2NaNO3KOHC.Na2CO3BaCl2CuSO4D.KClNaClNaNO3解析：物质共存与离子共存一样，能溶解的物质在溶液中形成自由移动的离子。本题隐藏的条件pH＝11，即溶液呈碱性溶液，则溶液中一定存在OH－，那么溶液中就不能存在与OH－反应的物质(或离子)。A中的HCl含H+，B中的MgCl2含Mg2+，C中的CuSO4含Cu2+，都不行。故选DD归纳总结（常见的隐藏条件）(1)pH＜7或酸性溶液，则溶液中一定存在H＋，且该溶液中没有能与H＋反应的物质(离子)。常见的描述有：酸性溶液、如pH＝2(pH＜7)的溶液、能使紫色石蕊呈红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出气体的溶液等。(2)pH＞7或碱性溶液，则溶液中一定存在OH－，且该溶液中没有能与OH－反应的物质(离子)。常见的描述有：碱性溶液、pH＝11(pH＞7)的溶液，使无色酚酞呈红色的溶液，使紫色石蕊呈蓝色的溶液等。(3)溶液无色透明，则溶液中一定不存在有色离子，如：Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等；溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应生成沉淀的离子不能共存。例3．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO3－、OH－。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是()A．OH－和Cu2＋来自同一工厂B．Cu2＋和K＋来自同一工厂C．K＋和OH－来自同一工厂D．H＋和K＋来自同一工厂解析：C本题属于离子共存题中的变形题——工厂废水题。解题的关键是离子根据题目中的隐藏条件，利用离子共存的关系把两个工厂中的离子一一分开。甲：乙：H＋OH－Cu2＋NO3－K＋NO3－故选C普通人的早起是自律，牛人的早起是习惯。共 勉