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：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化对应的酸性氧化物的联系：①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和有机物是甲烷。最简单的有机化合物CH4金属活动顺序表中活动性H2O==22HN3O(说

：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化

对应的酸性氧化物的联系：①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和

有机物是甲烷。最简单的有机化合物CH4金属活动顺序表中活动性

H2O==22HN3O(说3明这2些酸性2氧化4物气体2都5

总称

初中化学复习资料

基本概念：

1、化学变化：生成了其它区：有的质生成

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的化原学变子化中的,

是否可以再分

6、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

7、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

8、单质：由同种元素组成别化净学式物是不是只有一种元素符号如：O2是单质，CO2是化合物

9、化合物：由不同种元素组成的纯净物

10、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标

准,其它原子的质量跟它比较所得的值

相对原子质量≈

相对原子质量≈质子数（单位+为省(因为原子的质量主要集中在原子核)

11、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量

化钠）、KMnO（高锰酸钾）、KMnO（锰酸钾）、CaCO（1体中含量最多的元素是氧。特征的反应一、

化钠）、KMnO（高锰酸钾）、KMnO（锰酸钾）、CaCO（

1体中含量最多的元素是氧。特征的反应一、7个分解反应：⑴Cu

结构示意图）排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

晶体CuSO4·5H2O氢硫酸H2S亚硫酸H2SO3盐镪水（

注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数

得e

失e

原子阳离子

2

的总和

质子（+）

质子（+）

13、子的原核构：中子（0）

核外电子（—）

得e

阴离子

失e

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电

子数

14、四种化学反应基本类型：

①化合反应：如：A+B=AB

②分解反应：如：AB=A+B

③置换反应：如：A+BC=AC+B④复分解反应：如：AB+CD=AD+CB

15、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

16、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反MnO

应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2

碳酸钙）核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、：=FeS+Cu⑶氢气或碳做还原剂：

碳酸钙）核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子

和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、

：=FeS+Cu⑶氢气或碳做还原剂：H2+CuO△Cu+高温

COSO+HO==HSOSO2+H2O==H2SO3N02+

如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-

Ba盐(OH-属离子和酸根离子的化合物Ba：2=3+lNO3-Na2SO4==2Na++SO42-

===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）

17、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

18、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

19、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶

剂里的溶解度

物20、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合

物

合物H2部离+子O-3化

合物

碳酸钙）核外电子排布：1-20号元素（