化学反应与能量变化考点要点分析.pdfVIP

化学反应与能量变化考点要点分析

考点1—化学反应中的物质变化与能量变化

化学反应过程中，在发生物质的变化同时，还伴随有能量的变化。所有化学

反应都遵循三大守恒：即物料守恒（也叫原子守恒）、电荷守恒、能量守恒。能

量变化通常以化学能（生物能）、热能、光能、电能等形式表现出来。在高中化

学中主要研究的是化学能与热能的转化和电能与化学能的转化。

电解池的电解过程是电能转化为化学能的过程，原电池放电的过程是化学

能转化为电能的过程。

如果反应物的分子能量高于生成物，多余的能量以放出热量的形式表现出

来，表现为放热反应，焓变△H0，反之，则表现为吸热反应，焓变△H

0。

在化学反应过程中，从反应物分子转变为生成物分子，各原子并没有发

生变化，但原子间的结合方式发生了改变。在这个过程中，反应物分子中的化学

键部分或全部遭到破坏，生成物分子中形成新的化学键。实验证明，化学反应的

能量变化于旧化学键的破坏和新化学键的形成。在破坏化学键的过程中，需

要吸收能量，在形成新的化学键的过程中，会释放出能量。生成物总键能于

反应物总键能,整个反应过程放热。生成物总键能于反应物总键能，反应过程

吸热。

常见的放热反应有燃烧、酸碱中和反应，Na、NaO、CaO与水反应等。常

2

见的吸热反应有：金属的冶炼、分解反应、碳与二氧化碳反应、碳和水蒸气反应等。

考点2—热化学方程式的书写

表明化学反应过程中放出或吸收热量的方程式叫热化学方程式。书写热化

学方程式除了遵循普通的化学方程式书写的要求之外，还要注意以下几点：

（1）焓变H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）

边，并用“；”隔开。若为放热反应，焓变H为“－”；若为吸热反应，焓变

H为“＋”。要注意：“+”符号是不能省略的，H的单位一般为kJ/mol。

（2）书写热化学方程式时，应注明焓变H的测定条件温度、压强，未指

明温度和压强的焓变焓变H，指25℃（298K）、101KPa。

（3）明确物质状态，物质状态不同，反应热H的数值以及符号

都可能不同，若为同素异形体，要注明名称，热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。

（4）搞清楚反应热的单位kJ·mol的含义，热化学方程式中的化学计量数

可以是整数，也可以是分数，同一化学反应，当化学计量数改变时，其△H也会

成比例地的改变。如：

1/2CH(g)+O(g)=1/2CO(g)+HO(l);△H－445kJ/mol

4222

CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l);△H-890kJ/mol

4222

（5）相同条件（温度、压强），相同物质的化学反应，正向进行的反应和

逆向进行的反应（互逆反应，不一定是可逆反应），其反应的H数值相等，符

号相反。如：

H+Cl=2HCl；H=-184.6kJ/mol

2(g)2(g)(g)

2HCl=H+Cl；H=+184.6kJ/mol

(g)2(g)2(g)

（6）不论化学反应是否是可逆反应，热化学方程式中的反应热H都表示

完全反应时的能量变化。

（7）反应热的大小只与反应热的数值有关，与“＋”“－”符号无关，“＋”

“－”只表示吸热或放热，都是反应热。如：

A、H+Cl=2HCl；H=-184.6kJ/mol

2(g)2(g)(g)

B、HCl=1/2H+1/2Cl；