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高中化学试题及答案
一、单选题（每题2分，共20分）
1.下列物质中，不属于有机物的是（）（2分）
A.乙醇B.醋酸C.甲烷D.二氧化碳
【答案】D
【解析】二氧化碳虽含碳元素，但其性质与无机物相似，属于无机物。
2.在恒定温度下，向某密闭容器中充入2molA和3molB发生反应：A(g)+2B(g)?2C(g)，达到平衡后，A的转化率为50%，则平衡时A的浓度为（）（2分）
A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L
【答案】B
【解析】起始量：2mol，转化量：1mol，平衡量：1mol，容器体积未知，但转化率已知，浓度=1mol/2L=0.5mol/L，但需考虑转化率50%即1mol/2=0.4mol/L。
3.下列元素中，电负性最大的是（）（2分）
A.NaB.FC.MgD.Al
【答案】B
【解析】电负性从左到右递增，F为电负性最大的元素。
4.在强碱性溶液中，下列离子中不能大量共存的是（）（2分）
A.Na+B.K+C.Al3+D.Ca2+
【答案】C
【解析】Al3+在强碱性条件下会生成Al(OH)3沉淀。
5.下列说法正确的是（）（2分）
A.稀盐酸与稀氨水反应生成盐和水B.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量
C.中和热是指1mol酸与1mol碱反应生成1mol水放出的热量D.溶解度大的物质溶解度一定比溶解度小的物质多
【答案】B
【解析】燃烧热定义正确，其他选项描述不准确。
6.下列物质中，属于高分子化合物的是（）（2分）
A.蔗糖B.淀粉C.乙醇D.醋酸
【答案】B
【解析】淀粉是天然高分子化合物，其他均为小分子有机物。
7.下列说法正确的是（）（2分）
A.金属的化学性质主要由最外层电子数决定B.非金属元素的电负性一定比金属元素大
C.原子序数越大，原子半径一定越大D.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强
【答案】A
【解析】金属化学性质与最外层电子数直接相关。
8.下列说法正确的是（）（2分）
A.酸雨的pH值一定小于5.6B.光化学烟雾的主要成分是二氧化硫
C.温室效应的主要原因是二氧化碳浓度增加D.氯气通入水中会生成盐酸和次氯酸
【答案】A
【解析】酸雨pH5.6，其他选项描述不准确。
9.下列说法正确的是（）（2分）
A.催化剂能改变化学反应的平衡常数B.自发进行的反应一定是熵增加的反应
C.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.中和热是指1mol酸与1mol碱反应生成1mol水放出的热量
【答案】C
【解析】燃烧热定义正确，其他选项描述不准确。
10.下列说法正确的是（）（2分）
A.金属的化学性质主要由最外层电子数决定B.非金属元素的电负性一定比金属元素大
C.原子序数越大，原子半径一定越大D.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强
【答案】A
【解析】金属化学性质与最外层电子数直接相关。
二、多选题（每题4分，共20分）
1.以下哪些属于化学反应的实质？（）
A.分子破裂成原子B.原子重新组合成新分子C.物质状态改变D.能量变化
【答案】A、B
【解析】化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。
2.以下哪些物质属于电解质？（）
A.盐酸B.蔗糖C.酒精D.醋酸
【答案】A、D
【解析】盐酸和醋酸在水溶液中能导电，属于电解质。
3.以下哪些反应属于氧化还原反应？（）
A.2H2+O2→2H2OB.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgClC.2CO+O2→2CO2D.HCl+NaOH→NaCl+H2O
【答案】A、C
【解析】A和C中存在元素化合价变化，属于氧化还原反应。
4.以下哪些说法正确？（）
A.温度升高，化学反应速率一定加快B.催化剂能改变化学反应的平衡常数
C.反应物浓度增大，化学反应速率一定加快D.压强增大，化学反应速率一定加快
【答案】A、C
【解析】温度升高、反应物浓度增大、压强增大通常能加快反应速率。
5.以下哪些物质属于同分异构体？（）
A.C3H8B.C3H6C.C4H10D.C4H8
【答案】A、C
【解析】C3H8和C4H10分子式不同，但C3H6和C4H8结构不同，属于同分异构体。
三、填空题（每题4分，共32分）
1.写出下列物质的化学式：氯化钠______，氢氧化钙______，硫酸______，碳酸钠______。
【答案】NaCl，Ca(OH)2，H2SO4，Na2CO3
2.写出下列反应的化学方程式：氢气在氧气中燃烧______，铁与硫酸铜反应______，碳酸钙高温分解______。
【答案】2H2+O2→2H2O，Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，CaCO3→CaO+CO2↑
3.写出下列离子的化学式：铵根离子______，硫酸根离子______，氢氧根离子___
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