高考化学工业作业流程题汇编题.docVIP

高考化学工业步骤题汇编2

（11分）某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺步骤以下。

回复下列问题：

（1）硫酸铵在农业生产中用途是(一个即可)，写出利用该步骤制备(NH4)2SO4总化学方程：。

（2）a和b分别是（填序号）。

A．足量CO2、适量NH3B．足量NH3、适量CO2

C．适量CO2、足量NH3D．适量NH3、足量CO2

（3）上述步骤中，能够循环使用物质有（写化学式）。

（4）从滤液中取得(NH4)2SO4晶体，必需操作步骤是。

（5）上述步骤中，相关NH3作用说法正确是。

A．提供制备所需氮元素B．增大CO浓度促进反应发生

C．作反应催化剂D．生产1mol(NH4)2SO4，最少消耗2molNH3

（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药品。以工业碳酸钙（含有少许Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O质量分数为97.0%~103.0%）关键步骤以下：

（1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调整溶液pH为8.0~8.5，以除去溶液中少许Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全试验操作是。

（2）酸化操作是加入盐酸，调整溶液pH约为4.0，其目标有：①预防Ca2+在蒸发时水解；②。

（3）测定样品中Cl-含量方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积平均值为20.39mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗仪器有。

②计算上述样品中CaCl2·2H2O质量分数为。

③若用上述方法测定样品中CaCl2·2H2O质量分数偏高（测定过程中产生误差可忽略），其可能原因有；。

（11分）海水是巨大资源宝库，从海水中提取食盐和溴过程以下：



（1）从海水中能够得到食盐。为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaCO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确操作次序是。

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③

（2）电解NaCl溶液是氯碱工业关键反应，请写出其化学方程式

。

（3）步骤Ⅰ中已取得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目标为。

（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，相关反应离子方程式为

，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应处理关键问题是。

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴方法，查阅了相关资料，Br2沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。她们参观生产过程后，绘制了如右装置简图，请你参与分析讨论：

①整套试验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。

②试验装置气密性良好，要达成提纯溴目标，操作中怎样控制关键条件：

。

③C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留少许Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充足反应后，再进行分离操作