高锰酸钾标准溶液配制标定.pptxVIP

分析化学授课

学习情境十九：高锰酸钾标准溶液的配制和标定

新课：任务一0.1mol/L高锰酸钾标准溶液的配制任务二0.1mol/L高锰酸钾标准溶液的标定学习目标：1、知道高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法、原理2、会间接法配制高锰酸钾标准溶液3、会熟练地进行减量法称量4、会熟练、规范操作酸式滴定管5.?会标定高锰酸钾溶液

新课1：高锰酸钾标准溶液的配制两人一组配制1000mL0.1mol/L高锰酸钾标准溶液KMnO4氧化性很强，故试剂常含有杂质，而且在光、热等条件下不稳定，易分解，故采用间接法配制配制方法：

新课1：高锰酸钾标准溶液的配制配制步骤：用托盘天平称取1.6克KMnO41000mL烧杯用玻璃漏斗滤去生成的沉淀(MnO2)+水加热并保持微沸约1h充分氧化还原物质1000mL棕色试剂瓶至刻度，贴上标签，摇匀暗处保存+水

新课2：高锰酸钾标准溶液的标定原理：反应式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=Mn2++10CO2+8H2O在摄氏75—85度的强酸性条件下，以草酸钠为基准物质，高锰酸钾自身为指示剂，滴定至浅红色（保持30秒不褪色）即可。mNa2C2O4C1/5KMnO4=M1/2Na2C2O4ⅹVKMnO4×1000MNa2C2O4=134.00g/mol

新课2：高锰酸钾标准溶液的标定标定条件：酸度:1mol/LH2SO4介质。(HCl?)温度:70～85℃滴定速度:先慢后稍快MnO4-可以氧化Cl-,产生干扰低—反应慢,高—H2C2O4分解快—KMnO4来不及反应而分解Mn2＋的自催化作用

新课2：高锰酸钾标准溶液的标定步骤：用电子天平精称Na2C2O4（0.15—0.2克）于250ml锥形瓶中，加水40ml后再加30ml1.0mol/L的H2SO4，用电炉加热至瓶口冒蒸汽（即70—85℃）后，趁热用KMnO4滴定至溶液保持粉红色30秒不褪色为终点。平行滴定三次。高锰酸钾标准溶液应用怎样的滴定管装？想一想

新课2：高锰酸钾标准溶液的标定精称Na2C2O4（0.06—0.08克）粉红色读数、记录250ml锥形瓶①+40ml水②10ml3.0mol/L的H2SO4③步骤：70～85℃加热+KMnO4

新课2：高锰酸钾标准溶液的标定步骤：KMnO4标准溶液Na2C2O4

新课2：高锰酸钾标准溶液的标定实验记录：记录项目第一次第二次第三次Na2C2O4的质量gKMnO4的终读数mlKMnO4的初读数mlVKMnO4mlC1/5KMnO4mol/LC1/5KMnO4均mol/L个别测定的绝对偏差平均偏差相对批改俊偏差%

新课2：高锰酸钾标准溶液的标定◆用电子天平称取草酸钠时操作一定要规范，称量准确是本次实验的关键之一。注意点◆滴定管操作一定要规范，滴定速度要控制好，先很慢后稍快后再慢，临近终点须逐滴甚至半滴滴加，平行滴定终点要一致。◆滴定的介质酸度要达到强酸性，否则会产生二氧化锰沉淀，影响滴定结果。◆加热温度务必控制在70—85℃，太高会使草酸钠分解而影响结果。

课堂小结高锰酸钾标准溶液的配制高锰酸钾标准溶液的标定

1、标定KMnO4标准溶液为什么要加热？2、KMnO4标准溶液为什么要装在棕色酸式滴定管中？3、深色溶液如何读数？作业