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第三节化学键
第1离子键
基础巩固
1(2017江苏化学)下列有关化学用语表示正确的是()
A.质量数为31的磷原子:P
◝◝
B.氟原子的结构示意图:
○+9
◞
◞
C.CaCl的电子式:Ca2+[···]-
2·
·
··
D.明矾的化学式:Al(SO)
243
A
解析A项,P左上角的数字表示质量数,左下角的数字表示质子数,正确;B项,氟原子的最外层有7个电子,错误;C
··
··-2+-
项,CaCl2的电子式应为[·]Ca[···],错误;D项,明矾的化学式为KAl(SO)·12HO,错误。
···422
··
··
2下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是()
A.1和17B.12和9
C.14和6D.15和8
B
解析活泼的金属元素和活泼的非金属元素能形成离子键。
3下列叙述正确的是()
A.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
B.金属与非金属化合,不一定都能形成离子键
C.凡含离子键的化合物,一定含金属元素
D.非金属元素间不能形成离子键
B
解析AlCl是由金属元素与非金属元素形成的,但AlCl中没有离子键,B项正确;NHCl是含离子键的化合物,但却全
334
部是由非金属元素组成的,A、C、D三项错误。
4下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()
A.可溶于水B.具有较高的
C.水溶液能导电D.熔融状态能导电
D
解析具有离子键的化合物,即离子化合物,在熔融状态时能电离出自由移动的离子而导电。
5下列关于电子式的错误的是()
A.每种元素的原子都可以写出其电子式
B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C.阴离子的电子式要加方括号表示
D.电子式就是核外电子排布的式子
D
解析电子式应该是在元素符号周围标出最外层电子的式子。
6A、B两元素的原子序数分别为11和8,两者化合生成离子化合物Z,则下列中正确的是()
A.A一定形成+1价的阳离子
B.B一定形成-2价单核阴离子
C.Z一定能与水反应产生B单质
D.Z一定是A2B型化合物
A
解析原子序数为11和8的元素分别为Na、O,两者化合可生成离子化合物NaO或NaO,它们都能与水反应,但只有
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