第四章　第18讲-【高考化学】2025版高考一品方案一轮复习.docxVIP

第18讲硫酸含硫物质的转化

[复习目标]1.能列举、描述、辨识硫单质及其重要化合物的性质及实验现象。能用化学方程式正确表示主要化学性质。2.能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。

考点一硫酸硫酸根离子的检验

必备知识夯实

1．硫酸的物理性质

(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。

(2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。

(3)浓H2SO4稀释的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。

2．稀H2SO4具有酸的通性

硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。

3．浓H2SO4的特性

4．硫酸工业制备的反应原理

(1)燃烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2：eq\o(□,\s\up4(1))4FeS2＋11O2eq\o(=====,\s\up17(高温))2Fe2O3＋8SO2或S＋O2eq\o(=====,\s\up17(△))SO2。

(2)SO2转化为SO3：eq\o(□,\s\up4(2))2SO2＋O2eq\o(,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))2SO3。

(3)SO3吸收生成H2SO4：eq\o(□,\s\up4(3))SO3＋H2O===H2SO4。

5．SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)的检验

(1)检测SOeq\o\al(2－,4)的正确操作方法：被检液eq\o(――→,\s\up17(加足量盐酸酸化),\s\do15())取清液eq\o(――→,\s\up17(滴加BaCl2溶液),\s\do15())有无白色沉淀产生(判断有无SOeq\o\al(2－,4))。

先加稀盐酸的目的是排除COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：

COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O、SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓。

(2)SOeq\o\al(2－,3)的检验

①向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去。

②加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。

【易错辨析】

正确的打“√”，错误的打“×”，错误的写明原因。

(1)浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO(×)

原因：利用浓硫酸的吸水性来作干燥剂。

(2)室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中(×)

原因：常温下，浓硫酸可将铁桶钝化，所以可用铁桶盛放浓硫酸。

(3)用BaCl2溶液鉴别SOeq\o\al(2－,4)和SOeq\o\al(2－,3)(×)

原因：二者与BaCl2反应均生成白色沉淀，无法鉴别。

(4)50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目为0.46NA(×)

原因：随着反应的进行，浓H2SO4转化为稀H2SO4反应停止，故浓H2SO4反应不完全，生成SO2分子的数目小于0.46NA。

(5)向某溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)(×)

原因：若含有SOeq\o\al(2－,3)，则会被H＋与NOeq\o\al(－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)而产生白色沉淀。

名师课堂点拨

1．浓硫酸在反应过程中会由“量变”引起“质变”：金属(如Cu、Zn等)与浓H2SO4反应时，要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不反应，Zn与稀H2SO4反应生成H2而不是SO2。

2．SOeq\o\al(2－,4)检验的易错点

(1)误将Ag＋、Pb2＋判断成SOeq\o\al(2－,4)。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SOeq\o\al(2－,4)。其错误是未注意溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。

(2)误将SOeq\o\al(2－,3)判断成SOeq\o\al(2－,4)。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SOeq\o\al(2－,4)。该错误是未注意NOeq