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北京市十一学校2025-2026学年高二上学期10月月考

化学试题

2025.10

时间：45min满分：100

第一部分每题只有1个选项符合题意，请将答案填在答题卡上，每题4分，共48分。

1．下列关于平衡常数的说法中不正确的是

A．化学平衡常数是温度常数，与浓度、压强的变化无关

B．一般来说，平衡常数值越大，则反应进行的程度越高

C．对于正反应吸热的反应，温度越高，平衡常数值越小

D．合成氨反应，若向容器中通入和，此时浓度商，反应向正反应方向进行

2．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，有可逆反应：，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②混合气体的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的体积分数不再改变，⑤反应速率，其中，一定能说明反应达到平衡的是

A．①②③④⑤ B．①②③④ C．②③④ D．③④

3．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是

A．白磷比红磷稳定

B．石墨转变为金刚石是吸热反应

C．

D．；；则

4．AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如右图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：

2AlH3(s)=2Al(s)+3H2(g)△H1

H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2

Al(s)=Al(g)????????????????△H3

Al(g)+O2(g)=(s)??△H4

下列分析正确的是

A．AlH3燃烧需要激光加热引发，所以AlH3燃烧是吸热反应

B．其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热

C．在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大

D．2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g)△H=△H1+3△H2+2△H3+2△H4

5．CO2催化加氢制甲醇，在减少CO2排放的同时实现了CO2的资源化，该反应可表示为：保持起始反应物，时x(CH3OH)随压强变化的曲线和时x(CH3OH)随温度变化的曲线，如下图。

已知：x(CH3OH)表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。

下列说法正确的是

A．该反应

B．a、b交点处化学平衡常数値相同

C．当时，H2的平衡转化率约为33%

D．当，时，达平衡后

6．一定温度下，下列反应均在恒容透明容器内发生。依据事实分析所得结论，正确的是

序号

反应体系

事实

结论

A

气体密度不再改变

已达平衡状态

B

压强不再改变

已达平衡状态

C

充入，一段时间后测得浓度与未充入时浓度相同

平衡没有移动

D

体积分数不再改变

已达平衡状态

A．A B．B C．C D．D

7．二氧化碳与氢气催化合成乙烯具有重要的意义。将和按物质的量之比加入的密闭容器中，压强为，反应达到平衡状态时，各组分的物质的量分数x随温度T的变化如下图所示。

已知：

???????????????????

?????

??????????????????????????

下列说法不正确的是

A．与合成反应的热化学方程式：

B．图中分别表示的变化曲线

C．反应达到平衡状态时，点显示的可能是的物质的量分数

D．与合成反应的

8．已知：①

②

③

反应

A． B．

C． D．无法计算

9．工业上可利用甲烷与水蒸气反应制氢气：既能提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率的措施是

A．加入催化剂 B．降低压强 C．升高温度 D．不断分离出CO

10．反应在反应过程中，当其它条件不变时，D的百分含量()和压强()的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．化学方程式中

B．达到平衡后，加入催化剂，增大

C．达到平衡后，若升高温度，平衡右移

D．达到平衡后，其他条件不变，增加A的量有利于平衡右移

11．下列图中的实验方案不合理的是

实验方案

目的

A.探究浓度对化学反应速率的影响

B.探究催化剂对化学反应速率的影响

实验方案

目的

C.探究温度对反应化学平衡的影响

D.探究浓度对化学平衡的影响

A．A B．B C．C D．D

12．将(B元素的化合价为+3)与水溶液混合可制得零价纳米铁，反应原理如下：。下列说法中，不正确的是

A．由中各元素的化合价可推断，电负性：BH

B．该反应中，每生成1mol，转移2mol电子

C．该反应中，被氧化的氢元素与被还原的氢元素的物质的量之比为4:3

D．纳米铁比普通铁粉有更大的比表面积，因而可具有更高的反应活性

第二部分共52分

13．肼()是火箭发动机的燃料。

(1)的电子式为??含mol键。

(2)肼是一种二元弱碱，其水溶液中存在：。肼与少量稀硫酸反应的化学方程式为。

(3)已知：i.

ii.

iii.

化学键

键能

942

500

39