精品解析：北京市第一零一中学2025-2026学年高三上学期统练三化学试题（解析版）.docxVIP

北京一零一中2025-2026学年度高三统练三

化学

2025年10月16日

友情提示：

本试卷分为I卷、卷II两部分，共19道小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟；

请将答案写在答题纸上。

I卷选择题(共42分)

(共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。)

1.我国科学家成功制备了常压条件下稳定存在的聚合氮(氮原子间以键结合)。下列说法不正确的是

化学键

键能

946

193

A.是非极性分子 B.氮原子的结构示意图为

C.聚合氮转化为时吸收能量 D.键的键能大，化学性质稳定

【答案】C

【解析】

【详解】A．中氮与氮之间为非极性键，N2分子是非极性分子，A正确；

B．氮为7号元素，核外有7个电子，氮原子的结构示意图为，B正确；

C．聚合氮(氮原子间以键结合)中N-N键能小，不稳定能量高，N2中的氮氮三键键能大，能量低，聚合氮转化为时放出能量，C错误；

D．键能越大越稳定，键的键能大，化学性质稳定，D正确；

答案选C。

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.基态F原子的核外电子轨道表示式：

B.顺丁烯二酸的结构简式：

C.的电子式：

D.分子的球棍模型：

【答案】B

【解析】

【详解】A．是基态O原子的核外电子轨道表示式，A错误；

B．为顺丁烯二酸结构简式，B正确；

C．为共价化合物，其电子式：，C错误；

D．分子空间结构为直线形，D错误；

答案选B。

3.下列方程式与所给事实相符的是

A.向溶液中通入足量

B.工业冶炼Al：

C.向溶液中加入过量浓氨水：

D向澄清石灰水中通入少量小苏打溶液，产生白色沉淀：

【答案】C

【解析】

【详解】A．Na2S与过量的SO2发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，A错误；

B．熔融AlCl3不导电，工业上冶炼Al采用电解熔融Al2O3，方程式：，B错误；

C．Al3+与过量浓氨水反应生成Al(OH)3沉淀，氨水为弱碱无法溶解沉淀，方程式，C正确；

D．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO═CaCO3↓+H2O，D错误；

故选C。

4.下列事实能用平衡移动原理解释的是

A.溶液中加入少量固体，促进分解

B.密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深

C.铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

D.左右比室温更有利于合成氨的反应

【答案】B

【解析】

【详解】A．MnO2是催化剂，加快H2O2分解速率，但平衡不移动，A不符合题意；

B．2NO2?N2O4为放热反应，受热时平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深，B符合题意；

C．加热破坏钝化膜（常温下，铁会在浓硝酸中发生钝化反应，产生钝化膜），使铁与浓硝酸剧烈反应，与平衡移动无关，C不符合题意；

D．合成氨为放热反应，高温不利平衡正向移动，但高温会提高反应速率，D不符合题意；

故答案选B。

5.下列实验不能达到实验目的的是

实验

实验目的

A.配制一定物质的量浓度的溶液

B.从提纯后的溶液获得晶体

实验

实验目的

C.探究的氧化性强弱

D.制取并收集氨气

A.A B.B C.C D.D

【答案】A

【解析】

【详解】A．配制一定物质的量浓度的KCl溶液时，定容操作需在液面接近刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，若直接倾倒蒸馏水至离刻度线1cm，无法精确控制溶液体积，会导致浓度不准确，A不能达到实验目的；

B．从NaCl溶液获得晶体需采用蒸发结晶，实验中使用蒸发皿、玻璃棒搅拌（防止局部过热）、酒精灯加热，符合蒸发操作要求，B能达到实验目的；

C．左侧试管：FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液，若溶液变蓝，说明Fe3+氧化I-生成I2（Fe3+氧化性＞I2）；右侧试管：新制氯水滴入含KSCN的FeCl2溶液，若溶液变红，说明Cl2氧化Fe2+生成Fe3+（Cl2氧化性＞Fe3+），可得出氧化性Cl2＞Fe3+＞I2，C能达到实验目的；

D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制取NH3，试管口略向下倾斜（防冷凝水倒流），向下排空气法收集（NH3密度小于空气），试管口棉花（防对流），装置正确，D能达到实验目的；

故选A。

6.下列依据相关数据作出的推断中，正确的是

A.依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向

B.依据，可推断能和反应生成

C.依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大

D.依据的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的熔沸点高低

【答案】A

【解析】

【详解】A．在可逆反应中，浓度商Q与平衡常数K的相对大小决定反应方向，若QK，反应正向进行；若Q=K，反应达平衡；若QK，反应逆向进行，依据Q与K的大小比较可推断反应进行