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北京工业大学附属中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

(考试时间90分钟，总分100分)

所需相对原子质量C12H1O16Li7S32

一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分、在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的)

1.下列化学用语或图示表达不正确的是

A.的电子式：

B.基态Cr原子的价层电子轨道表示式：

C.氯化钠溶液中的水合离子：

D.的价层电子对互斥(VSEPR)模型：

2.下列过程不能用平衡移动原理解释的是

A.的氨水加水稀释100倍，

B.溶液中加入少量固体，促进分解

C.用石膏(主要成分)降低盐碱土壤(含)的碱性

D.向中加大量水并加热制备

3.下列事实不能用氢键解释是

A.密度： B.沸点：

C稳定性： D.溶解性(水中)：

4.下列有关pH的变化，说法正确的是

A.向水中加入少量固体，pH减小

B.向溶液中通入气体后静置，上层清液的pH增大

C.向氯水中通入气体至溶液褪色，溶液的pH增大

D.把一端缠有铜丝的铁钉放入热的NaCl与琼脂的混合液，铜丝附近溶液的pH增大

5.离子交换膜法电解精制饱和食盐水的示意图如下。关于该电解池的说法不正确的是

A.比容易失去电子，比容易获得电子

B.精制饱和食盐水从c口补充，NaOH溶液从b口流出

C.离子交换膜既能防止与NaOH反应，又能防止与接触

D.从a口流出的溶液中离子浓度符合

6.在不同条件下进行化学反应，B、D的起始浓度均为0，反应物A的浓度()随反应时间的变化如下表。

序号

0

20

40

60

①

500

2.0

1.3

1.0

1.0

②

500

x

1.0

1.0

1.0

③

500

y

1.5

1.2

1.2

④

600

2.0

0.5

0.4

0.4

下列说法不正确的是

A.①中D在0~20min平均反应速率为

B.②中反应的化学平衡常数

C.③中

D.

7.元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是

A.S的非金属性强于Si的，则酸性：H2SO3＞H2SiO3

B.Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应

C.N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3＞PH3

D.Cl的非金属性强于Br的，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2

8.将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。

已知：是白色难溶于水的固体。

下列说法不正确的是

A.溶液和溶液中均存在：

B.Ⅰ中的沉淀可能有、和

C.Ⅱ中生成的反应：

D.Ⅰ和Ⅱ中加入溶液后，pH均降低

9.铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是

A.I到II的过程中发生氧化反应 B.II到III的过程中有非极性键生成

C.IV的示意图为 D.催化剂Cu可降低反应热

10.选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素，所用试剂不合理的是

a．(观察气泡产生的快慢)

b．(观察浑浊产生的快慢)

反应

影响因素

所用试剂

A

a

接触面积

块状CaCO3、0.5mol/LHCl

粉末状CaCO3、0.5mol/LHCl

B

a

H+浓度

块状CaCO3、0.5mol/LHCl

块状CaCO3、3.0mol/LHCl

C

b

H+浓度

0.1mol/LNa2S2O3、稀H2SO4

0.1mol/LNa2S2O3、浓H2SO4

D

b

温度

0.1mol/LNa2S2O3、0.1Na2S2O3H2SO4、冷水

0.1mol/LNa2S2O3、0.1Na2S2O3H2SO4、热水

A.A B.B C.C D.D

11.电子工业用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印制电路板。从酸性腐蚀废液回收铜及FeCl3固体的工艺流程如图，下列分析不正确的是

已知：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑

A.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中均有气体产生

B.上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应

C.Ⅱ中加盐酸至不再产生气泡时停止加入，向过滤所得溶液中加入H2O2溶液，可提高FeCl3产率

D.Ⅴ中用SOCl2而不采用直接加热脱水的方法，主要是避免FeCl3水解

12.它由两步反应组成：

ⅰ．；

ⅱ．分解。

反应ⅱ在927℃时的实际转化率(曲线a)和727℃时的平衡转化率(曲线b)如下图所示。下列说法不正确的是

A.

B.曲线a表示反应ⅱ已经处于化学平衡状态

C.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高：的转化率

D.减小压强有利于提高分解的平衡转化率

13.侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程如下图所示。

下列说法不正确的