第三单元物质的空间结构和性质.pptVIP

考基导学考点导析活页限时训练第三单元物质的空间结构和性质第1页，共25页，星期日，2025年，2月5日续表性质特征自范性____熔点___________异同表现_________________二者区别方法间接方法看是否有固定的____科学方法对固体进行___________实验有无各向异性各向同性不固定固定熔点X-射线衍射第2页，共25页，星期日，2025年，2月5日晶胞(1)概念描述晶体结构的_________。(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置a.无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。b.并置：所有晶胞平行排列、取向相同。2.基本单元第3页，共25页，星期日，2025年，2月5日通过哪些途径可以获得晶体？提示获得晶体的途径有三个：(1)熔融态物质凝固。(2)气态物质不经液态直接凝固。(3)溶质从溶液中析出。1.第4页，共25页，星期日，2025年，2月5日金属晶体和离子晶体金属键和金属晶体金属键“电子气理论”要点(1)该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。(2)金属晶体是由__________、________通过_______形成的一种“巨分子”。(3)金属键的强度差别很大。(一)1.金属阳离子自由电子金属键第5页，共25页，星期日，2025年，2月5日金属晶体的原子堆积模型(1)二维空间模型a.非密置层，配位数为4。b.密置层，配位数为6。(2)三维空间模型a.简单立方堆积相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为6。只有Po采取这种堆积方式。b.钾型（即A2型密堆积）将非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，每层都照此堆积。如Na、K、Fe等是这种堆积方式，配位数为8。2.第6页，共25页，星期日，2025年，2月5日c.镁型和铜型(即A3型最密堆积和A1型最密堆积)密置层的原子按钾型堆积方式堆积。若按_________的方式堆积为镁型，按_____________的方式堆积为铜型。这两种堆积方式都是金属晶体的_________，配位数均为12，空间利用率均为74%。离子晶体和晶格能离子晶体(1)概念a.离子键：___________间通过_________(指相互排斥和相互吸引的平衡)形成的化学键。b.离子晶体：由阳离子和______通过_______结合而成的晶体。(2)决定离子晶体结构的因素(二)1.ABABABABCABCABC最密堆积阴、阳离子静电作用阴离子离子键第7页，共25页，星期日，2025年，2月5日a.几何因素：即晶体中阴、阳离子的半径比决定晶体结构。b.电荷因素，即阴、阳离子电荷不同，配位数必然不同。c.键性因素：离子键的纯粹程度。(3)一般物理性质一般地说，离子晶体具有较高的___点和沸点，较大的____、难于压缩。这些性质都是因为离子晶体中存在着较强的离子键。若要破坏这种作用需要较多的能量。熔硬度第8页，共25页，星期日，2025年，2月5日晶格能(1)定义________形成1摩尔离子晶体_____的能量，单位kJ·mol－1，通常取正值。(2)大小及与其他量的关系a.晶格能是最能反映离子晶体______的数据。b.在离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷数越大，则晶格能越大。c.晶格能越大，阴、阳离子间的离子键就越__，形成的离子晶体就越稳定，而且熔点高、硬度大。2.气态离子释放稳定性强第9页，共25页，星期日，2025年，2月5日试列表比较四种晶体的结构特点和性质。提示2.类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用力分子间作用力共价键金属键离子键硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高第10页，共25页，星期日，2025年，2月5日类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性，个别为半导体电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物（SiO2除外）、绝大多数有机物（有机盐除外）部分非金属单质（如金刚石、硅、晶体硼），部分非金属化合物（如SiC、SiO2）金属单质与合金（如Na