备战高一高二高三高考化学临考题号押题（江苏专用）-押江苏卷第6-8题 元素及其化合物（原卷版）.docxVIP

押江苏卷第6-8题

元素及其化合物

核心考点

考情统计

考向预测

备考策略

化学反应

2023·江苏卷，6

2022·江苏卷，6

结合离子反应、氧化还原反应相关知识综合考查，注重物质间的转化考查

1．重点关注元素化合物与基本概念和基本理论的融合考查；

2．掌握元素化合物之间的转化关系以及常见物质结构与性质、物质性质与用途之间的关系

物质结构与性质或物质性质与用途

2023·江苏卷，7

2022·江苏卷，7

元素化合物的转化

2023·江苏卷，8

2022·江苏卷，8

1．（2023·江苏卷，6）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是

A．水煤气法制氢：??

B．催化加氢生成的反应：

C．电解水制氢的阳极反应：

D．与水反应：

2．（2023·江苏卷，7）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A．具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料

B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂

C．分子之间形成氢键，的热稳定性比的高

D．中的N原子与形成配位键，具有还原性

3．（2023·江苏卷，8）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：

B．工业制硝酸过程中的物质转化：

C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：

D．实验室制备少量的原理：

4．（2022·江苏，6）周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成(在水中完全电离为和)；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是

A．与HF溶液反应：

B．高温下还原：

C．铅蓄电池放电时的正极反应：

D．甲烷的燃烧：

5．（2022·江苏，7）我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．石墨能导电，可用作润滑剂

B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料

C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑

D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料

6．（2022·江苏，8）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A．自然固氮、人工固氮都是将转化为

B．侯氏制碱法以、、、为原料制备和

C．工业上通过催化氧化等反应过程生产

D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”

1．化学反应的书写与正误判断

(1)离子方程式正误判断的三个关键

化学式拆写“四原则”

易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆

微溶物清拆浊不拆

单质、氧化物不拆

浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆

反应产物“三分析”

分析量不同时的产物

分析是否漏掉同步反应

分析变价元素的产物

方程式遵循“三守恒”

原子守恒

电荷守恒

得失电子守恒

(2)热化学方程式书写易出现的错误

①未标明反应物或生成物的状态而造成错误。

②反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“＋”号，放热反应未标出“－”号，从而导致错误。

③漏写ΔH的单位，或者将ΔH的单位写为kJ，从而造成错误。

④反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。

⑤对燃烧热的概念理解不到位，忽略其标准是1mol可燃物而造成错误。

⑥对中和反应反应热理解不准确。

a.强酸与强碱中和反应的反应热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若用弱酸代替强酸(或用弱碱代替强碱)，因电离吸热，放出的热量减少。

b.若用浓硫酸(或NaOH固体)作反应物，放出热量增多。

c.若是稀硫酸和Ba(OH)2反应，生成1molH2O(l)时所释放的热量会比57.3kJ多，原因是

H＋与OH－结合成1molH2O(l)的同时，Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)结合成BaSO4沉淀也会放热。

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