2026三维设计一轮总复习高中化学-第18讲　卤族元素　溴、碘单质的提取.docxVIP

第18讲卤族元素溴、碘单质的提取

1.掌握卤族元素单质及其化合物的性质及卤素离子的检验。

2.掌握溴、碘的提取。

考点一卤素的性质卤素离子的检验

一、卤族元素的结构与性质

1.卤族元素

卤族元素包括F、Cl、Br、I、At，位于元素周期表的第ⅦA族，价层电子排布通式为ns2np5。

2.溴、碘单质物理性质比较

物质

性质

Br2

I2

颜色

深红棕色

紫黑色

状态

液体

固体

物质

性质

Br2

I2

溶解性

水中

溶解度不大

溶解度不大

有机溶剂中

易溶

易溶

特性

易挥发、有毒

①易升华

②使淀粉变蓝色

3.氯、溴、碘单质化学性质比较

与水反应

X2＋H2O?HX＋HXO，氯、溴、碘与水反应由易到难

与碱（NaOH）

2NaOH＋X2NaX＋NaXO＋H2O

氧化性

①氧化性：Cl2＞Br2＞I2，还原性：Cl－＜Br－＜I－；

②氯、溴、碘与氢气化合由易到难；

③I2与Fe只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价

4.卤素单质及其化合物的特性

氟

①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱；

②2F2＋2H2O4HF＋O2，与H2在暗处即反应爆炸

③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中

溴

①Br2是深红棕色液体，易挥发；

②盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能（填“能”或“不能”）用橡胶塞

碘

①淀粉遇I2变蓝色；

②I2加热时易升华

③食用盐中加入KIO3可用于补碘

④AgI具有感光性，见光易分解，可用于人工降雨。

二、卤素离子的检验方法

1.AgNO3溶液——沉淀法

未知液生成白色沉淀，则有C

2.置换——萃取法

未知液

有机层呈红棕色或橙红色，表明有

3.氧化——淀粉法检验I－

未知液

蓝色溶液，表明有I－

示例：鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是②④⑤（填序号）。

①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4

③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液

⑤氯水、苯⑥CCl4、淀粉溶液

判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液。（×）

（2）浓硫酸能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr。（×）

（3）清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗。（√）

（4）碘易溶于酒精，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来。（×）

（5）用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去。（×）

（6）将F2通入HBr溶液中，溶液变黄色。（×）

一、卤素单质及其化合物的性质

1.下列关于碘和溴的性质说法中，错误的是（）

A.溴在常温下呈液态，易挥发

B.碘在常温下为紫黑色的固体，易溶于水

C.溴可以溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂

D.碘在气体时为紫色，溶于水呈棕黄色，溶于四氯化碳呈紫色

解析：B碘单质在常温下为紫黑色固体，难溶于水，B错误。

2.为检验某加碘食盐中含有KIO3，下列试剂无需使用的是（）

A.双氧水 B.维生素C

C.蒸馏水 D.淀粉

解析：A维生素C具有还原性，KIO3具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，则用维生素C、蒸馏水和淀粉可检验加碘食盐中含KIO3，不需要的试剂是双氧水，选A。

【题后归纳】

卤素单质及其化合物的特殊性

（1）HX中只有HF是弱酸，其余均为强酸。

（2）由于F2能与水反应，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。

（3）HX的热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，还原性：HCl＜HBr＜HI。

（4）CaX2中只有CaF2（萤石）难溶于水；AgX中只有AgF易溶于水。

（5）次卤酸盐或卤酸盐（XO3－）能氧化相应的卤素离子生成卤素单质（F除外），如：IO3－＋5I－＋6H＋3I2

二、卤素单质及其化合物性质的实验探究

3.已知浓硫酸有强氧化性，沸点较高难挥发。溴为红棕色液体，但易挥发形成溴蒸气，碘为紫黑色固体。某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如表，下列对实验的分析不正确的是（）

实验1

实验2

实验3

操

作

现

象

微热后，溶液颜色无明显变化；试管口有白雾，经检验不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（经检验无SO2气体）

溶液变黄；试管口有红棕色气体生成

溶液变深紫色；试管口有紫色烟，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

A.实验1中可能生成了HCl气体

B.根据实验1和实验2能判断还原性：Br－＞Cl－

C.根据实验3能判断还原性：I－＞Br－

D.由上述3个实验可以比较出还原性：I－＞Cl－

解析：C实验3中，由实验现象可确定反应生成了I2，但不能