浙教版酸、碱、盐.pptVIP

酸、碱、盐复习本节要点对比复习盐酸、硫酸、烧碱、熟石灰、纯碱、食盐的物理性质对比复习盐酸、硫酸、烧碱、熟石灰、纯碱、食盐的化学性质复习酸和碱和通性，归纳盐的通性对比复习盐酸、硫酸、烧碱、熟石灰、纯碱、食盐的用途物理性质－酸H2SO4(硫酸)HCl(盐酸)1、无色、粘稠、油状液体2、吸水性3、脱水性4、易溶于水，并放出大量的热1、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色2、挥发性物理性质－碱NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”）Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰、石灰浆”）1、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性白色粉末、微溶于水物理性质－盐NaCl（俗称“食盐”）Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）1、无色透明的晶体2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解1、白色粉末2、易溶于水练习－－物理性质下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（）

A、纯净的食盐和生石灰

B、纯净的食盐和石灰石

C、碳酸钠晶体和胆矾

D、碳酸钠晶体和生石灰日常生活中的下列物质，不属于盐的是（）

A、调味用的食盐B、消毒用的高锰酸钾

C、洗涤用的纯碱D、食用的蔗糖BD化学性质－H2SO4使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）与金属氧化物反应（酸洗）与氢氧化铜反应与氯化钡反应Fe＋H2SO4—FeSO4+H2↑Fe2O3＋3H2SO4—Fe2(SO4)3+3H2OCu(OH)2＋H2SO4—CuSO4+2H2OBaCl2＋H2SO4—BaSO4↓+2HCl化学性质－HCl使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色与Fe、Zn等金属反应与金属氧化物反应（酸洗）与氢氧化铁反应与硝酸银反应Zn＋2HCl—ZnCl2+H2↑CuO＋H2SO4—CuSO4+H2OFe(OH)3＋3HCl—FeCl3+3H2OAgNO3＋HCl—AgCl↓+HNO3酸的通性使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色与某些金属反应（金属活动性顺序）与金属氧化物反应与碱反应与某些盐反应化学性质－NaOH使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应与酸反应与硫酸铜、氯化铁反应CO2＋2NaOH—Na2CO3+H2O（易变质）NaOH＋HCl—NaCl+H2O2NaOH＋CuSO4—Cu(OH)2↓+Na2SO4SO2＋2NaOH—Na2SO3+H2O（治理大气污染）SiO2＋2NaOH—Na2SiO3+H2O（不能用玻璃瓶塞）3NaOH＋FeCl3—Fe(OH)3↓+3NaCl化学性质－Ca(OH)2使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应与酸反应与碳酸钠反应CO2＋Ca(OH)2—CaCO3↓+H2O（检验CO2）Ca(OH)2＋H2SO4—CaSO4+2H2OCa(OH)2＋Na2CO3—CaCO3↓+2NaOH（用于区别氢氧化钠与氢氧化钙）SO2＋Ca（OH）2—CaSO3+H2O（治理大气污染）可溶性碱的通性使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色与某些非金属氧化物反应与酸反应与某些可溶性盐反应盐的通性与酸反应

例：CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2↑与可溶性碱反应

例：2NaOH＋CuSO4—Cu(OH)2↓+Na2SO4与金属反应

例：Fe+CuSO4—Cu+FeSO4与另一种盐反应生成两种新盐

例：NaCl+AgNO3—AgCl↓+NaNO3CuSO4+BaCl2—BaSO4↓+CuCl2练习－－化学性质下列物质可共存于水溶液中的是（）

A、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠

C、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸下列方法：①金属溶于酸②碳酸盐溶于酸③氧化物溶于碱④氢氧化物溶于水⑤氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（）

A、①②B、④⑤C、③④⑤D、④CB用途硫酸盐酸氢氧化钠氢氧化钙氯化钠碳酸钠酸洗干燥剂制氢气其他酸洗造纸轻工纺织石化中和土壤酸性建筑漂白粉农药食用防腐化工原料玻璃肥皂纸张练习－－用途按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④固体