25秋同步导学化学九下粤教科学版习题答案考点02 溶液的计算.docxVIP

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考点02溶液的计算

1.(2025湖南)化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”，查询到以下数据：

硝酸钾在不同温度时的溶解度

温度/℃

10

20

30

溶解度/g

20.9

31.6

45.8

依据上述数据，完成下列问题。

(1)若“天气瓶”中物质的总质量为100g，则含氯化铵的质量是g。

(2)计算10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数(列出计算式，结果精确的0.1%)。

【答案】(1)3.1(2)由图中数据可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，则10℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为：。

【详解】（1）由图中数据可知，“天气瓶”中氯化铵的质量分数为3.1%，若总质量为100g，则含氯化铵的质量为：；

（2）见答案。

11．(2025陕西)20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。

(1)溶液①－③中，溶液是饱和溶液。

(2)x的数值是。

(3)20℃时，氯化钾的溶解度为g。

(4)溶液②与溶液③的溶质质量分数(填“相等”或“不相等”)。

【答案】(1)①(2)5(3)34(4)不相等

【详解】（1）溶液①中，50g水中溶解氯化钾的质量为：30g-13g=17g，溶液②中，100g水中溶解氯化钾的质量为：30g-5g=25g，说明第二次加入50g水烧杯底部有8g（25g-17g=8g）氯化钾溶解，说明50g水中最多能溶解17g氯化钾，溶液①为饱和溶液，溶液②为不饱和溶液，溶液③又加入10g水，也为不饱和溶液，溶液②烧杯底部5g固体为不溶于水的杂质。故填：①。

（2）根据小问（1）分析可知，溶液②烧杯底部5g固体为不溶于水的杂质，所以x的数值是5。故填：5。

（3）20℃时，50g水中增多能溶解17g氯化钾，所以20℃时，氯化钾的溶解度为：。故填：34。

（4）溶液②与溶液③中溶质的质量相等，溶剂的质量不相等，所以溶液②与溶液③的溶质质量分数不相等。故填：不相等。

12．(2025福建)“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题：

(1)100t该NaClO溶液含NaClOt。

(2)理论上需NaCl的质量是(写出计算过程)。

【答案】(1)14.9

(2)解：设理论上需NaCl的质量为x

答：理论上需NaCl的质量为11.7t。

【详解】（1）100t该NaClO溶液含NaClO的质量为：；

（2）解析见答案。

1．（2025宜宾）20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。

已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是（）

A．烧杯①中NaCl的质量分数为5%

B．烧杯②中溶剂的质量为60g

C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为

D．烧杯②③中溶液质量相等

【答案】C

【详解】A、溶液具有均一性，初始溶液平均分成3份，烧杯①中是其中一份，则烧杯①中NaCl的质量分数与初始溶液相同，即15%，A错误；

B、初始溶液平均分成3份，每一份溶液中溶质NaCl的质量为，溶剂的质量为，其中一份加入10gH2O得到烧杯②中的溶液，则烧杯②中溶剂的质量为，B错误；

C、其中一份加入10gNaCl固体，充分搅拌后有固体剩余，则烧杯③中得到饱和溶液，已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，则烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为，C正确；

D、烧杯③中得到饱和溶液，且有溶质剩余，因此烧杯②中溶液质量大于烧杯③中溶液质量，D错误。

故选C。

2．（2025兰州）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。

下列说法不正确的是（）

A．氯化镁固体是易溶性物质

B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g

C．烧杯③的溶液为不饱和溶液

D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①②③

【答案】C

【详解】A、据图可知，20℃时，氯化镁的溶解度是54.3g大于10g，所以氯化镁固体是易溶性物质，故说法正确；

B、据图可知，40℃时，氯化镁的溶解度是58g，所以40℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，故说法正确；

C、据图可知，50℃时，氯化镁的溶解度是60g，所以50℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，烧杯③的溶液恰好饱和，故说法错误；

D、烧杯①中溶质的质量分数为，烧杯②中溶质的质量分数为，烧杯③中溶质的质量分数为，所以各烧杯溶液中溶质的质量分数大小