四川省成都市石室中学2025学年高三下学期三诊考前化学练习（四）（原卷版）.docxVIP

成都石室中学三诊考前化学练习(四)

1.下列相关的化学用语表达正确的是

常温下用溶液除

A

铁锈

用足量氨水除去尾气中的

B

向银氨溶液中加入足量盐C

酸

乙烯经少量酸性高锰酸钾D

溶液被氧化为甲酸

A.AB.BC.CD.D

2.设为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A.与一定量稀硝酸充分反应后，若完全溶解，则此时转移电子数可能为

B.和的混合物中，含有的电子总数为

C.常温常压下，与所含分子数均为

D.常温常压下，苯乙烯中总共含有键数目为

3.某螺环化合物的结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是

A.与互为同系物B.所有碳原子处于同一平面

C.可在热纯碱溶液中发生水解反应D.二氯代物有4种(不考虑立体异构)

第1页/共6页

4.碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如下图所示装置模拟制备碳酸镧，其发生

的化学反应为，则下列有关说法正确

的是

A.装置X中盛放的试剂为饱和NaCl溶液

B.装置Y中的生石灰可用固体NaOH代替

C.实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞

D.从左向右接口的正确连接顺序为F→B，A→E，D←C

5.复合硒(V2C@Se)材料电极由于[AlCl4]?的嵌入脱出，引起Se2-和SeCl2、V2+和V3+之间发生可逆变化，

其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.放电时V2C@Se电极为负极

B.隔膜为阴离子交换膜

C.当有1molSe2-参与反应时，外电路转移的电子数目为4NA

D.充电时阳极反应为SeCl2+2[Al2Cl7]?-4e?=Se2-+4[AlCl4]?

6.化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数

依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在

以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是

第2页/共6页

A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体

B.最高价氧化物的水化物的酸性：

C.阶段热分解失去4个

D.热分解后生成固体化合物

7.常温下，用浓度为(的HCl标准溶液滴定10mL浓度均为的NaOH和Na2A的

混合溶液，溶液中含A微粒的分布分数X表示H2A、HA或

随pH变化曲线及滴定曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是

A.的K≈10-8.4

B.a点存在：

C.

D.c点存在：

8.纯净物状态下的标准电极电势，可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱，现有5组标准电极电势数据如表

第3页/共6页

所示：

标准电极电势

氧化还原电对(氧化型/还原型)电极反应式

0.77

0.54

1.36

1.07

0.151

下列分析不正确的是

A.氧化性：

B.往淀粉溶液中滴加溶液，溶液不变蓝

C.往含有的溶液中滴加少量溴水，溶液变红色

D.溶液与溶液反应的离子方程式为：

9.利用黄铜矿(主要成分为，含有等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。

（1）矿石在焙烧前需粉碎，其作用是_______。

（2）的作用是利用其分解产生的使矿石中的铜元素转化为。发生

热分解的化学方程式是_______。

（3）矿石和过量按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”

过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；和时，固体B中所含铜、铁的主要物质如

第4页/共6页

表。

温度/℃B中所含铜、铁主要物质

400

500

①温度低于，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是_______。

②温度高于，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是_______。

（4）用离子方程式表示置换过程中加入的目的_______。

（5）粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的溶液做电解液，并维持一定的和

。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是_______。

10.正丁醚可用作溶剂，电子级清洗剂。实验室制备原理如下：

。

制备步骤：

步骤I选择仪器并组装(夹持装置略)。

步骤Ⅱ．加入正丁醇、浓硫酸，摇匀，在磁力搅拌器上加热至100～115℃，保持反应物微

第5页/共6页

沸约，回流分水。

步骤Ⅲ．当烧瓶内反应物温度升至135℃左右，分水器水层界面不再上升时，即可停止反应。

步骤Ⅳ．反应液稍冷却后，倒入盛有水的分液漏斗中，充分摇振，静置分层。所得粗产物依次用

水，溶液、水、饱和溶液(除去正丁醇)洗涤，然后用无水氯

化钙干燥。