高三化学弱电解质电离一：水溶液中离子平衡第一讲.pdfVIP

水溶液中的离子平衡

第一讲弱电解质的电离（一）

：

1.电解质和非电解质

电解质非电解质

概念在水溶液中或熔融状态下在水溶液和熔融状态下都不能导电

能够导电的化合物。的化合物。

微观大多数离子化合物极性键或非极性键构成的化合物

结构强极性键共价化合物

实例酸、碱、盐、HO大多数有机物、SO、CO等

232

2.强电解质和弱电解质

强电解质弱电解质

概念水溶液中全部电离的电解水溶液中部分电离的电解质

质

电离程度完全电离，不存在电离平衡部分电离，存在电离平衡

+2--

电离HSO=2H+SOCOOHCOO

244

NaHCO+-+

=Na+HCO

方程式33+H

++2+-

NaHSO4=Na+H+SO4NH·HONH+OH

324

Ca(HCO)=Ca2++2HCO—+－

32HPOH+HPO

33424

－+2－

HPOH+HPO

244

2－+3－

HPO4H+PO4

溶液中溶只有水合离子水合离子，弱电解质分子

质微粒

实例强酸：HCl、HNO、HSO弱酸：HF、HClO、HS、

3242

HBr、HI、HClO等HSOHNO、HPO、