分析化学专升本模拟习题及答案（附解析）.docxVIP

分析化学专升本模拟习题及答案（附解析）

一、单选题（共50题，每题1分，共50分）

1.已知TNaOH/H2SO4=0.004904g/mL，则氢氧化钠的量浓度为（）mol/L。

A、0.0001

B、0.005

C、0.5

D、0.1

正确答案：D

答案解析：1.首先明确\(T_{NaOH/H_2SO_4}\)的含义：-\(T_{NaOH/H_2SO_4}\)表示每毫升硫酸标准溶液相当于氢氧化钠的质量（\(g/mL\)）。-已知\(T_{NaOH/H_2SO_4}=0.004904g/mL\)。2.然后根据\(H_2SO_4\)与\(NaOH\)反应的化学计量关系：-\(H_2SO_4+2NaOH=Na_2SO_4+2H_2O\)，可知\(n(H_2SO_4):n(NaOH)=1:2\)。3.设硫酸的物质的量浓度为\(c(H_2SO_4)\)：-根据\(T_{NaOH/H_2SO_4}=\frac{m(NaOH)}{V(H_2SO_4)}\)，可得\(m(NaOH)=T_{NaOH/H_2SO_4}\timesV(H_2SO_4)\)。-当\(V(H_2SO_4)=1L=1000mL\)时，\(m(NaOH)=0.004904g/mL\times1000mL=4.904g\)。-由\(n(NaOH)=\frac{m(NaOH)}{M(NaOH)}\)（\(M(NaOH)=40g/mol\)），可得\(n(NaOH)=\frac{4.904g}{40g/mol}=0.1226mol\)。-那么氢氧化钠的物质的量浓度\(c(NaOH)=\frac{n(NaOH)}{V(NaOH)}\)，因为\(V(NaOH)=1L\)，所以\(c(NaOH)=0.1226mol/L\gt0.1mol/L\)。-这里计算时先根据\(T\)值求出\(1L\)硫酸标准溶液对应的\(NaOH\)质量，再换算成物质的量，最后得到\(NaOH\)的物质的量浓度，从而判断出大于\(0.1mol/L\)。

2.欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，应取浓度为12mol/L的浓盐酸:

A、0.84mL

B、8.3mL

C、1.2mL

D、12mL

正确答案：B

3.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为：

A、H2C2O4·2H2O；

B、Na2C2O4；

C、HCl；

D、H2SO4。

正确答案：A

答案解析：H2C2O4·2H2O常作为基准物质，可用来标定NaOH溶液，发生中和反应；也能用于标定KMnO4溶液，发生氧化还原反应。其与NaOH反应的化学方程式为H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O；与KMnO4反应的化学方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。而Na2C2O4只能标定KMnO4，HCl和H2SO4一般不用来标定这两种物质。

4.能更好的说明测定数据分散程度的是:

A、标准偏差;

B、相对偏差;

C、平均偏差;

D、相对平均偏差。

正确答案：A

答案解析：标准偏差是统计学上用于衡量一组数据的离散程度的统计量，它能更好地反映数据的分散程度。相对偏差是指某一次测量的绝对偏差占平均值的百分比；平均偏差是指单次测定值与平均值的偏差（取绝对值）之和，再除以测定次数；相对平均偏差是指平均偏差与平均值的比值。这几个指标在说明数据分散程度方面都不如标准偏差全面和准确。

5.使用电子分析天平的一般步骤为：

A、检查天平→清扫天平→点击开机→称量试样→关机→清扫天平→使用登记

B、检查天平→点击开机→清扫天平→称量试样→清扫天平→关机→使用登记

C、清扫天平→点击开机→使用登记→称量试样→检查天平→清扫天平→关机

D、点击开机→检查天平→称量试样→清扫天平→使用登记→检查天平→关机

正确答案：A

6.称取3.1015g基准KHC8H4O4(分子量为204.2)，以酚酞为指示剂，以氢氧化钠为标准溶液滴定至终点消耗氢氧化钠溶液30.40mL，同时空白试验消耗氢氧化钠溶液0.01mL，则氢氧化钠标液的物质的量浓度为（）mol/L.

A、0.2689

B、0.921

C、0.4998

D、0.6107

正确答案：C

7.电导是溶液导电能力的量度，它与溶液中的（）有关。

A、pH值；

B、溶液浓度；

C、导电离子总数；

D、溶质的溶解度

正确答案：C

答案解析：溶液的导电能力取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数，离子浓度越大、离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强，也就是电导越大。而导电离子总数与离子浓