2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题01化学反应的热效应复习讲义(教师版).docxVIP

专题01化学反应的热效应

考情透视

考情透视

考查重点

命题角度

反应热及其测定

理解中和反应反应热的测定原理和方法，会分析产生误差的原因。

焓变

认识内能，学会使用焓变表示反应热，会用键能计算焓变。

热化学方程式

能用热化学方程式表示反应中的能量变化，判断热化学方程式正误。

燃烧热和中和热的比较

理解燃烧热和中和热的概念并能进行相关计算。

盖斯定律

理解盖斯定律并能应用分析反应过程中的能量变化。

反应热的计算

能进行反应热的简单计算，

反应热(△H)的比较

能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析和解决实际问题。

要点梳理

要点梳理

一、反应热及其测定

1.反应热

(1)体系与环境——以盐酸与NaOH溶液之间为例

环境：与体系相互影响的其他部分，如试管、空气等。

体系：包括盐酸、NaOH溶液、发生的反应。

(2)体系与环境的热量交换——反应热

热量：因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。

反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。

【点拨】反应热概念中的“等温条件”是指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。

2.中和反应热的测定

【实验原理】通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得反应热。

【实验装置】

温度计

温度计

内筒隔热层

外壳

玻璃搅拌器

杯盖

【实验步骤】

①往小烧杯中加入50mL0.50mol/L的盐酸，并用温度计测量盐酸的温度，用水把温度计上的酸冲洗干净。

②用量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液，并用温度计测量其温度。

③将NaOH溶液迅速倒入小烧杯中，盖好盖板，并用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度记为终止温度。

④重复实验2～3次。

【实验数据处理】

①取三次测量所得数据的平均值作为计算依据。

②计算反应热△H

50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液发生中和反应生成1molH?O时放出的热量为：

其中(m+m2)表示溶液质量(单位：g);c为比热容，c=4.18J-(g.℃)?1;t、t2分别为反应前、后的温度(单位：℃);n(H?O)为反应生成的水的物质的量(单位：mol)。

【注意事项】

①隔热层(碎泡沫塑料(或纸条)及杯盖的作用是隔热保温，减少热量散失。

②为保证酸、碱完全中和，常使碱稍稍过量。

③实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值偏小。(弱酸、弱碱的电离吸热)

特|别|提|醒

(1)酸碱溶液应当用强酸、强碱的稀溶液(0.1mol/L～0.5mol/L)

①测定中和热时不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水一般都要放热。

②测定中和热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电离，若改用弱酸或弱碱，它们电离时要吸收一部分热量。

(2)要使用同一支温度计：分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。

(3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。

(4)操作时动作要快，尽量减少热量的散失。

(5)实验时亦可选用浓度、体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参与中和反应。

二、焓变

1.内能：体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。符号为U。

2.焓：与物质内能有关的物理量，单位为kJ,符号为H。

3.焓变(△H):生成物与反应物的焓值差，单位为kJ/mol。

恒压条件下反应的热效应等于焓变。

4.焓变与吸热反应、放热反应的关系

当△H为“负值”或△H≤0时，为放热反应；当△H为“正值”或△H≥0时，为吸热反应。

5.化学反应过程中能量变化的原因

A.微观角度

(1)化学键与能量的关系

化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要释放能量。

(2)键能：标况下，将1mol气态分子AB断裂成理想气态原子所吸收的能量，单位：kJ·mol1。

氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HC1分子。

H?(g)+Cl?(g)==2HCl(g)反应的能量变化如图所示：

且超

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