2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题03化学平衡复习讲义(学生版).docxVIP

专题03化学平衡

考情透视

考情透视

考查重点

命题角度

化学平衡状态及其判定

了解化学平衡的建立过程，掌握化学平衡状态的特征；学会平衡状态的判断方法。

化学平衡常数

了解化学平衡常数的含义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式；能利用化学平衡常数进行有关的化学计算。

化学平衡的移动

了解温度、浓度、压强等因素的改变对化学平衡移动的影响，并能够利用这些因素的影响正确判断化学平衡移动的方向。

勒夏特列原理及应用

了解勒夏特列原理在生产生活和科学研究领域中的重要作用。

化学平衡图像

根据陌生图象，结合化学平衡理论，接受、加工、同化新信息。

要点梳理

要点梳理

一、化学平衡状态及其判定

1.可逆反应

(1)概念：在下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应。

分为方向相反的两个方向：

分为方向相反的两个方向：方向和_方向应是在条件下，进行

转化率100%,反应物与生成物共存

双向性

指可逆反应

指正、逆反指反应物的

双同性

共存性

2.化学平衡状态

(1)概念

一定条件下的可逆反应中，当正反应和逆反应速率时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变的状态。

(2)建立

①对于只加入反应物从正向建立的平衡：

反应速率生成物

反应速率

生成物

v(正)

v(正)=v(逆)

反应物

v(逆)

t?时间

t,时间0

o

过程

正、逆反应速率

反应物、生成物的浓度

反应开始

v(正)最大，v(逆)=0

反应物浓度_,生成物浓度为

反应过程中

v(正)逐渐,v(逆)逐渐_

反应物浓度逐渐,生成物浓度逐渐_

平衡状态时

v(正)v(逆)

各组分的浓度_

反应物生成物

反应物

生成物

时间

O

反应速率

反应速率

(逆)

◎(正)

o4时间

□(正-(逆)

过程

正、逆反应速率

反应物、生成物的浓度

反应开始

V(逆)最大，V(正)=0

生成物浓度,

_____

反应过程中

V(运)逐渐,V(正)逐渐

生成物浓度逐渐,

_____

平衡状态时

V(正)_(逆)

(3)平衡特点

可逆反应

化学平衡是一种动态平衡，v≠0

V正U逆

定—反应物和生成物的质量(或浓度、物质的量、体积分数)保持不变

变—条件改变，平衡状态可能改变，新条件下建立新的平衡状态

3.判断化学平衡状态的两种方法

(1)“两看”

一看

题干条件

恒温恒容或恒温恒压或绝热容器

二看

化学反应特点

(物质状态、气体

计量系数)

全部是气体参与，是等体积反应还是非等体积反应

有固体或液体参与，是等体积反应还是非等体积反应

(2)“两标志”

正、逆反应速率相等

同一物质表示的正、逆反应速率相等V正=V逆，或者不同物质表示的正、逆速率(或变化的物质的量、浓度)之比等于化学计量数之比

变量不变

题目中的变量，指的是随着反应的进行而改变的量，(如某物质的质量、浓度、百分含量，n(气体)、压强、气体密度、气体平均分子质量、颜色等),当“变量”不再变化(保持恒定)时，证明可逆反应达到平衡，但“定量”无法证明。

特|别|提|醒

在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正、逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变，即体系的组成不随时间而改变，物质的转化达到了“限度”,这时的状态我们称之为化学平衡状态。

二、化学平衡常数

1.定义

在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，即化学平衡常数，用符号表示。

2.表达式

对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g)一pC(g)+qD(g),当在一定温度下达到平衡时，体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入化学平衡常数表达式中)。

由于化学方程式的书写不同，平衡常数的表达式不同，如N?+3H?一2NH?,K=a

则有：2NH?

N?+3H?,

2

一NH?,K”=√a。

3.影响因素

K只受影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化、是否使用催化剂无关。

4.平衡常数意义及应用

(1)判断可逆反应进行的程度。平衡常数的大小反映化学反应可能进行的程度；平衡常数的数值越大，说明正反应进行的程度越大。

K

10?5

10??~10?

10?

反应程度

很难进行

反应可逆

反应接近完全

(2)判断反应是否达到平