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2025年中考化学化学实验实验报告范文卷

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

一、

请根据图示（此处省略图示）所示实验装置，回答下列问题：

1.写出标号①所指仪器的名称：__________。

2.实验室用加热高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________（填字母代号），该装置中需加入的固体药品是__________。为收集较纯净的氧气，应选择收集装置__________（填字母代号），判断氧气已收集满的方法是__________。

3.实验室用双氧水（过氧化氢溶液）和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式为__________。若要收集干燥的氧气，应在收集氧气后连接一个干燥装置，干燥装置中盛放的固体物质不能是__________（填字母代号）。

A.生石灰B.碱石灰C.无水硫酸铜D.活性炭

二、

某兴趣小组为探究铁的金属活动性，进行如下实验：

实验一：将打磨后的铁钉放入稀硫酸中。

实验二：将打磨后的铁钉放入硫酸铜溶液中。

请回答下列问题：

1.实验一中，观察到的现象是__________。该反应的化学方程式为__________。反应后溶液的质量__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

2.实验二中，观察到的现象是__________。该反应的化学方程式为__________。

3.通过上述两个实验，可以得出铁的金属活动性比铜强，请再写出一种可以证明铁的金属活动性比铜强的方法，并简述现象：__________。

三、

小明同学为了测定某兴趣小组自制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，进行了如下实验（假设所有操作均正确完成）：

1.称取20.0g氢氧化钠溶液，倒入烧杯中，加入几滴酚酞试液。

2.用滴定管缓慢滴加稀盐酸，边滴加边搅拌，并观察溶液颜色变化，直至溶液由红色恰好变为无色，记录消耗稀盐酸的体积为20.00mL。

3.已知稀盐酸的溶质质量分数为36.5%。

请回答下列问题：

1.写出稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式：__________。

2.参与反应的氢氧化钠的质量为__________g。

3.该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为__________%。

四、

某化学兴趣小组对“影响铁生锈快慢的因素”进行了探究。

1.小红同学将铁钉分别放入下列三支试管中：

a.纯净水

b.盐水

c.空气中干燥的棉花上

（其他条件均相同）。一段时间后，铁钉生锈最严重的是__________（填字母代号）试管。说明铁生锈需要__________。

2.小明同学将铁钉部分浸入盛有自来水的烧杯中，发现铁钉的表面（与空气接触部分）出现红色物质，而浸入水中的部分无明显现象。红色物质是__________。此现象说明铁生锈需要__________。

3.为了防止铁制品生锈，请提出两种合理的建议：__________；__________。

五、

请根据下列物质（或概念）的描述，写出相应化学符号或化学名称：

1.地球上含量最多的气体：__________。

2.最轻的气体：__________。

3.燃烧时产生蓝色火焰的气体单质：__________。

4.生活中常用的调味品，其主要成分的化学名称为__________。

5.能供给呼吸，也用于灭火的气体：__________。

6.硬水软化常用的化学方法涉及的反应原理（用化学方程式表示）：__________。

试卷答案

一、

1.铁架台

2.A；高锰酸钾；C；将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃

3.2H?O?+MnO?→2H?O+O?↑；D

二、

1.铁钉表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑；减小

2.铁钉表面覆盖一层红色固体；Fe+CuSO?→FeSO?+Cu

3.将铜丝放入稀硫酸中，铜丝无明显现象，铁丝放入稀硫酸中产生气泡；或加热铜丝，铜丝无明显变化，加热铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体。

三、

1.NaOH+HCl→NaCl+H?O

2.0.8g

3.4%

四、

1.b；水（或水蒸气）

2.氧化铁（或Fe?O?）；水（或水蒸气）

3.保持铁制品干燥；在铁制品表面刷漆（或涂油、电镀等）

五、

1.N?

2.H?

3.CO

4.氯化钠

5.O?

6.Ca(OH)?+Na?CO?→CaCO?↓+2NaOH