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2025年教师职称考试（化学）（高中）精选模拟试题及答案

1.单项选择题（每题2分，共30分）

1.下列关于“电子云”概念的说法正确的是

A.电子云密度越大，电子离核平均距离越小

B.电子云边界即为原子轨道最外层界面

C.1s电子云呈球形对称，其径向分布函数在核处取得最大值

D.电子云图样可用经典轨迹叠加解释

答案：C

解析：径向分布函数D(r)=4πr2ψ2，1s轨道在r=0处ψ2最大，但D(r)在r=0处为0，在约0.529?处出现最高峰；A错，密度大仅说明概率大；B错，电子云无明确边界；D错，电子云本质为概率统计，非经典轨迹。

2.已知某温度下，反应N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH0，平衡常数Kp=4.0×10?3。若同一温度下将体系体积压缩为原来1/2，则新平衡时Kp值

A.增大为原来2倍

B.减小为原来1/2

C.不变

D.无法判断

答案：C

解析：平衡常数仅与温度有关，与压力、体积、催化剂无关。

3.下列实验操作能达到“沉淀完全”目的的是

A.向0.01mol·L?1BaCl?溶液中缓慢滴加等体积0.01mol·L?1Na?SO?

B.向含0.01mol·L?1Ag?的溶液中加入足量NaCl固体，使[Cl?]=0.10mol·L?1

C.向0.01mol·L?1Ca2?溶液中加入等浓度Na?CO?至恰好出现浑浊

D.向0.01mol·L?1Pb2?溶液中加入0.01mol·L?1KI至不再产生沉淀

答案：B

解析：AgClKsp=1.8×10?1?，[Ag?][Cl?]=1.8×10?1?，当[Cl?]=0.10mol·L?1时，剩余[Ag?]=1.8×10??mol·L?1，远低于10??mol·L?1，可视为沉淀完全；A、C、D均因试剂不足或Ksp较大而无法完全沉淀。

4.下列分子中，中心原子价层电子对互斥模型与分子实际构型不一致的是

A.SF?

B.XeF?

C.NH?

D.PCl?

答案：A

解析：SF?中心S有5对价层电子对（4键+1孤对），电子对构型为三角双锥，分子构型为变形四面体（see-saw），二者不一致；B、C、D均一致。

5.用0.100mol·L?1NaOH滴定20.00mL0.100mol·L?1H?PO?，若指示剂选用酚酞（变色范围8.2~10.0），则终点时主要磷物种为

A.H?PO?

B.H?PO??

C.HPO?2?

D.PO?3?

答案：C

解析：酚酞变色对应第二个化学计量点，H?PO?→H?PO??→HPO?2?，此时pH≈9.7，主要物种为HPO?2?。

6.某有机物A的质谱图显示分子离子峰m/z=88，其1H-NMR谱仅出现两组峰，面积比3:1，化学位移δ≈1.2（三重峰）与δ≈2.5（四重峰）。A的结构为

A.CH?CH?COOCH?CH?

B.(CH?)?CHCOOH

C.CH?CH?CH?COOH

D.CH?COOCH(CH?)?

答案：A

解析：m/z=88为C?H?O?；δ1.2三重峰、δ2.5四重峰提示存在CH?CH?—与—CH?CO—，且两者耦合，只有A满足；B、C、D均会出现更多组峰或面积比不符。

7.下列关于晶体熔点比较正确的是

A.NaClMgOCaF?

B.MgOCaF?NaCl

C.CaF?MgONaCl

D.MgONaClCaF?

答案：B

解析：离子晶体熔点与离子电荷及半径有关，MgO（2+、2?）电荷高、半径小，晶格能最大；CaF?（2+、1?）次之；NaCl（1+、1?）最小。

8.已知E°(Fe3?/Fe2?)=+0.77V，E°(I?/I?)=+0.54V，则反应2Fe3?+2I?→2Fe2?+I?在标准状态下的方向及平衡常数K值约为

A.正向，K≈10?

B.逆向，K≈10??

C.正向，K≈103

D.逆向，K≈10?3

答案：A

解析：E°cell=0.77?0.54=0.23V，lgK=nE°/0.059=2×0.23/0.059≈7.8，K≈10?。

9.下列配离子中，具有顺磁性且磁矩最大者为

A.[Fe(CN)?]3?

B.[Fe(H?O)?]2?

C.[Co(NH?)?]3?

D.[Ni(CN)?]2?

答案：B

解析：[Fe(H?O)?]2?为弱场高自旋d?，有4个未成对电子，磁矩≈4.9BM；A为低自旋d?，1个未成对；C为d?低自旋，0个；D为d