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高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷,有解析）：物质性质的研究

1、X和Y均为短周期元素,已知ａXn-比ｂYm+多两电子层，则以下说法对的的是(）

Ａ．5＜bB.X只能位于第三周期

C．ａ+ｎ-b+m=10或16Ｄ．Ｙ不可能位于第二周期

【答案】C

2、我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已得到大量应用。某种氢氧燃料电池的电解液为KＯH溶液，以下关于该电池的叙述不对的的是(）

A．正极反映式为：O2+2H２Ｏ+４e-=＝=４OH－

B．工作一段时间后,电解液中KＯH的物质的量不变

C.该燃料电池的总反映方程式为：2Ｈ2+O2===2H２O

Ｄ．该电池每消耗2．2４LO2（原则情况）时，有0.2mol电子转移

【答案】Ｄ

3、常温下，向０.１mｏｌ／Ｌ的H2SＯ4溶液中逐滴加入0.1mｏｌ/L的Ｂa（OH）2溶液,生成沉淀的质量与加入Ｂa(OＨ)2溶液的体积关系如图所表达,以下说法中对的的是(）

Ａ．a﹣d溶液的pH：ab＜ｃ＜ｄ

B.a﹣d溶液的导电能力：abcd

C.ｂ处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH﹣)相等

D.c处溶液和ｄ处溶液均呈碱性

【答案】Ａ

【解析】解：A、硫酸和氢氧化钡的反映方程式为H２ＳＯ４+Ｂａ（OＨ)2＝BａSＯ4↓＋2H2O，随着氢氧化钡溶液的加入,溶液中氢离子的浓度逐渐降低，溶液的PH值逐渐增大，当达成c点时,硫酸和氢氧化钡恰好反映生成硫酸钡和水,溶液的PH＝7，继续滴加氢氧化钡溶液,溶液的PH7，故A对的．

B、导电能力与溶液中自由移动离子的浓度关于，离子浓度越大,导电能力越强,随着氢氧化钡溶液的加入,溶液中硫酸根离子和氢离子逐渐降低，当达成c点时,硫酸和氢氧化钡恰好反映生成硫酸钡和水,溶液的导电性最小,继续滴加氢氧化钡溶液时，氢氧化钡是可溶性的强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性逐渐增强，所以导电能力是先减小后增大，故B错误．

C、硫酸和氢氧化钡的反映方程式为H2SO４+Ba（OH）2=BaＳO４↓+2H２Ｏ，溶液混合前硫酸的物质的量浓度和氢氧化钡的物质的量浓度相同，依照图象知，滴加氢氧化钡溶液20mＬ时，两种溶液恰好反映，所以硫酸的体积为20mL,b点时，氢离子的物质的量浓度==mol／L；d点时氢氧根离子的物质的量浓度＝=moｌ/Ｌ,所以两处的物质的量浓度不一样,故C错误.

D、c处，硫酸和氢氧化钡恰好反映生成硫酸钡和水，溶液呈中性；d处氢氧化钡溶液过量导致溶液呈碱性，故D错误．

故选A.

4、既有可逆反映:Ｘ（g）＋Y（g)2Ｚ（g）＋W(s)△H＜0,下列图表达该反映的反映过程。若使a曲线变为b曲线,可采取的方法是(）

A.加入催化剂?B.增大Y的浓度C.降低温度 ?D．增大致积

【答案】Ａ

5、某单官能团有机化合物,只含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为58,完全燃烧时产生等物质的量的ＣO2和H２Ｏ。它可能的结构共有(不考虑立体异构)()

Ａ.4种B.5种C．6种D.7种

【答案】B

6、将质量相同的锌粒分别投入以下四个烧杯的溶液中,反映速率最快的是(）

【答案】Ｄ

【解析】由计算可知,上述A、B、C三种溶液物质的量浓度相同，反映速率应该相等,但D烧杯Ｈ2SＯ4溶液中H+浓度较前三者大，故反映速率最快。反映速率与溶液体积大小无关,而与浓度大小关于。

7、经过以下实验可以得出的结论,其中不合理的是(）

A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以阐明黄铜的硬度比铜片大

B.乙实验既可以阐明分子在不停地运动着，又可以阐明氨水显碱性

C.丙实验既可以阐明二氧化碳易溶于水，又可以阐明二氧化碳具备酸性

Ｄ.丁实验既可以阐明一氧化碳具备还原性，又可以阐明一氧化碳具备可燃性

【答案】C

【解析】丙实验,往瓶子中加水，会排出气体,不能阐明ＣO２溶于水，也不能阐明CO2具备酸性。

８、以下说法不对的的是

A．变色硅胶干燥剂含有ＣoCl2，干燥剂呈蓝色时，表达不具备吸水干燥功效

B.硝基苯制备实验中,将温度计插入水浴,但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C.中和滴定实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

Ｄ．除去干燥ＣO２中混有的少量SO２，可将混合气体依次经过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

【答案】A

【解析】这是一道化学实验题，命题思绪和内容的取材方式均与浙江