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第三节氧气

教学目标:

1）知道在实验室可以运用过氧化氢制氧气,了解MｎＯ2在过氧化氢制氧气中是催化剂、起催化作用，能说出催化剂在化学反映中的作用。

2）说出氧气重要的物理性质和化学性质

3）掌握检验氧气的方法

4)了解燃烧需要的三个条件和灭火的通常方法，知道激烈氧化和迟缓氧化，培养安全防火意识，了解火灾自救的通常方法。

5)初步体验比较、归纳、推理等科学方法,学会记录简朴的实验现象。

6）初步练习排水集气的操作方法、燃烧匙等仪器的使用方法及仪器的连接方法。

7）初步养成良好的实验习惯。

教学重点：1)Ｈ2O2制O2的方法2）氧气的物理、化学性质３)燃烧的三个条件

教学难点：实验室制氧气

教学过程：

引入:经过上一节課的学习,我们知道空气中含有氧气和氮气,可以用液化空气的方法分离空气中的氮气和氧气。但需要加压和降低到很低的温度,这在实验室是很难作到的。因而我们今天就来学习一下如何在实验室制取氧气。

演示:一、实验室制氧气:

1）H2O２分析实验现象得出MnO2、猪肝促使Ｈ2Ｏ2分解,

1.一方面做好对比实验2）H２O２加MｎO2(少量)引出催化剂概念、催化作用、实验室制氧气的原理。

3）H2O2加入小块猪肝

在反映中,二氧化锰和猪肝的加入,促使了H2Ｏ2的分解,它们变化了反映的速度，这种物质我们称为催化剂。

2．催化剂:在化学反映里能变化其余物质的化学反映速率，而自身的质量和化学性质在化学反映前后都没有变化的物质。

资料:催化剂P52

注意1).“变化”——包含催化剂可以加快也可以减慢化学反映速率两种情况。通常指的是“加快”

2）．“没有变化”——指催化剂的质量和化学性质(不包含物理性质）在化学反映前后(不包含反映进行时）都没有变化。

3)．不能说某物质是催化剂。要讲明某物质在某具体化学反映中是催化剂。

3.制取装置（作图)简介仪器

4.反映原理:过氧化氢→氧气+水条件(催化剂)

５.气体收集:排水法（适合用于难溶或微溶于水的气体)

6.注意：过氧化氢有腐蚀性，使用要小心些。此外反映要放热,一次性不要加得太多

简介:除了可以用过氧化氢制取氧气以外，我们在实验室还可以用其余的试剂来得到

高锰酸钾→氧气+锰酸钾+二氧化锰(条件：加热)

氯酸钾→氧气+氯化钾(条件:加热、催化剂)如:告诉白色固体氯酸钾在ＭｎO2催化作用下,加热能迅速产生氧气，请学生设计一个实验装置用氯酸钾制氧气。

氧气的性质

(板书)物质的性质分为物理性质和化学性质

物理性质是指那些不需要经过化学反映就能体现出来的性质。如:颜色、状态、气味、味道、密度、水溶性等

化学性质是指经过化学反映体现出来的性质。

活动：P5３氧气的物理性质推测，填表

１、氧气的物理性质。用推理的方法和亲身体验方式两者相结合的方式

1．无色、无气味的气体。

2.密度：比空气略大,1．４２9g／L

３.水溶性：不易溶于水。

４.液态——１.013×10５Pa时,—?183℃,淡蓝色；

固态——１.013×10５Ｐa时,—21８℃，淡蓝色。

阅读:阅读課本,了解氧气的密度、熔点、沸点和在水中的溶解性等物理性质。指出气体的密度跟温度、压强关于，气体的熔点、沸点及其在水中的溶解性跟压强关于。

提问：而氮气也是一个无色、无味、不易溶于水、密度略小与空气的气体,那么，如何才能检验一个气体是不是氧气呢？

演示:带火星的木条检验

结论:能使带火星的木条复燃的气体是氧气

木条在氧气中燃烧的过程，是发生化学反映的过程，因而这也是氧气的化学性质之一

2、氧气的化学性质:

演示实验：

1．木炭在氧气中燃烧,2．硫在氧气中燃烧，３.磷在氧气中燃烧,4．铁丝在氧气中燃烧。

观测要点:

反映物的状态和色泽;②物质在空气中和在氧气中燃烧的不一样点，③反映条件及现象描述,

④在反映中的能量变化，⑤生成物的状态及检验。

上課前可先制好所需氧气于集气瓶中，或者氧气置于贮气装置中。贮气装置可采取如图形式。

燃烧实验现象的观测中要引导学生注旨在氧气中与空气中燃烧作对比，知道在氧气中比空气中燃烧更激烈，这么也容易氧气用途的教学。教材中无化学反映式，教师可以采取文字反映式。

〔讨论〕为什么铁在反映前要预先在集气瓶中装少量水或铺一层薄细沙?

学生讨论后教师归纳給出准确答案:

因为铁丝在氧气中燃烧要放出大量的热，使生成的四氧化三铁熔化而溅落下来。集气瓶中装少量水或铺一层细沙可以防止溅落下来的四氧化三铁把瓶底炸裂。

反映要点:①反映物需要点燃。

②能量变化体现在产生光和热。

③硫、磷燃烧有火焰,而碳、铁灼热发白光。

④硫燃烧时生成有刺激性气味的气体,磷燃烧时有白烟生成，铁燃烧时生