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2019

年中考化学专题复习一

氢氧化钠变质谈论

（1）有关氢氧化钠化学反应中的元素质量守恒

1.有一部分潮解和变质的苛性钠样品14.6g，为检验其变质的程度，向其中加入

分数为14.7%的稀硫酸，测定反应后溶液的pH值为7．则样品中钠元素的质量为（

A．2.3gB．5gC．6.9gD．14.2g

100克质量

）

2.有一部分潮解和变质的苛性钠样品

Wg，为考据其变质的程度，将其加入

98g质量分数

为20%的稀

H2SO4中，充分反应后，再加入

20g

20%的NaOH液恰好呈中性，则把溶液蒸干，

可得固体的质量为

小明同学把12gNaOH固体均分成A、B、C三份并采用不同样方法保存。几往后，A未变质、

B部分变质、

C全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入10％的稀硫酸直到正好反应。

以下说法不正确的选项是：

A．几往后，三份固体的质量由小到大的序次为：ABC；

B．为控制正好反应，A可用酚酞试液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡；

C．正好反应时，耗资稀硫酸的质量由大到小的序次为：ABC；

D．正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为7.1g；

4.实验室有一瓶久罝的氧化钙，因吸取空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中

氢元素的质量分数为0.8%,碳元素的质量分数为2.4%。则已变质的氧化钙占变质前纯氧化

钙的质量分数为（

A.80%

B.66.7%

C.40%

D.18.8%

5.NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质．为测定实验室一瓶放置已久的烧

碱中NaOH含量，某同学取适合的烧碱样品，溶于必然量的水获得200g溶液；再加入200g

稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．

请计算：

（1）反应产生的CO2的质量为g．

（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？

（3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是样品反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：

Na2CO3）的烧碱

（2）有关氢氧化钠变质的商议

1.兴趣小组对氢氧化钠固体裸露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放

在表面皿里，长时间裸露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形

成晶体，最后变成粉末。请回答兴趣小组产生的以下问题：

(1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存?

(2)氢氧化钠固体裸露在空气中，表面简单变湿，主要原因是什么?

氢氧化钠固体长远裸露在空气中，最后产物主若是什么

用酚酞试液(填“能”或“不能够”)检验氢氧化钠变质。为什么

除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质?

为了检验氢氧化钠可否已经全部变质，兴趣小组中小薇同学设计了以下实验方案：

正确称取必然质量的变质固体样品，放在右图所示装置中，尔后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根

据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定可否全部变质。

①你认为这个方案(填“行”或“不能够”)。原因是什么？

一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器可否齐备，走到某组的时候，看到

了一个不和睦的“音符”（如右图）。

（1）此情此景你第一想到的是它可能变质了，该变质反

应的化学方程式为：。

（2）围绕此瓶NaOH溶液可否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐

酸、酚酞试液）张开了研究活动。

①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质。你认

为小娟所加的试剂是②欲证明变质的溶液中尚存

研究目的

2－

除尽溶液中的CO3

证明溶液中尚存NaOH

NaOH，请你帮助小娟完成以下研究方案：

研究步骤预计现象

①：取少量溶液于试管中，

有白色积淀产生

滴加足量的试剂

②：向实验①所得溶液中滴

加酚酞试液

（3）经过上述研究，说明氢氧化钠溶液裸露在空气中简单变质，故应保存。

兴趣小组同学为了研究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与

他们一起完成以下研究活动：

【对固体猜想】

猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混杂物。

【实验和推断】

(1)若现象

a为有气泡产生，则加入的

A溶液是

，说明氢氧化钠已经变质，

有气泡产生的反应的化学方程式是

。

(2)若A是

Ca(OH)2溶液，现象

a有白色积淀，现象

b为无色酚酞试液变红色，则白色沉

淀为

(

填化学式

)，该实验

(

填“能千或“不能够”

)说明样品中有

NaOH。

(3)若A是

CaCl2溶液，当实验现象

a为