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高中化学必修知识点总复习资料

同学们，高中化学必修课程是化学学科的基石，它为我们打开了认识物质世界的大门，也为后续的化学学习奠定了坚实的基础。这份复习资料旨在帮助大家系统梳理必修阶段的核心知识，巩固重点，突破难点，希望能助你在化学学习的道路上更进一步。

一、物质的组成、性质和分类

（一）物质的组成

物质由元素组成。元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持物质化学性质的最小微粒（对于由分子构成的物质而言）。离子是带电的原子或原子团。

*原子结构：原子由原子核（质子、中子）和核外电子构成。质子数决定元素种类，质子数和中子数共同决定原子种类（同位素）。核外电子的排布（尤其是最外层电子数）决定了元素的化学性质。

*元素与物质的关系：元素可以组成单质（同种元素组成的纯净物）和化合物（不同种元素组成的纯净物）。

（二）物质的性质与变化

*物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、导热性等。

*化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

*物理变化：没有生成新物质的变化，只是物质的形态、状态等发生改变。

*化学变化：生成了新物质的变化，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

（三）物质的分类

*按组成分：纯净物和混合物。纯净物又分为单质和化合物。

*单质：金属单质、非金属单质、稀有气体。

*化合物：氧化物（酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物）、酸、碱、盐。

*按状态分：固态、液态、气态。

*按导电性分：导体、半导体、绝缘体。

二、化学基本概念与基本理论

（一）化学计量

*物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集合体。单位为摩尔（mol）。

*阿伏加德罗常数（N?）：1mol任何粒子所含的粒子数。近似值为六点零二乘以十的二十三次方每摩尔。

*摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量。单位为克每摩尔（g/mol）。数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

*气体摩尔体积（V?）：单位物质的量的气体所占的体积。在标准状况下（0℃，101kPa），V?约为二十二点四升每摩尔。

*物质的量浓度（c）：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。单位为摩尔每升（mol/L）。

*阿伏加德罗定律及其推论：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。其推论可由理想气体状态方程（PV=nRT）推导得出。

（二）化学用语

*元素符号：表示元素的特定符号。

*化学式：用元素符号表示物质组成的式子。包括分子式、实验式（最简式）、结构式、结构简式、电子式等。

*化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。书写原则：质量守恒定律（配平）、符合客观事实。

*离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。书写步骤：写、拆、删、查。

*热化学方程式：表示化学反应与反应热关系的化学方程式。需注明物质状态、反应热（ΔH）的数值和单位。

*电极反应式：表示原电池或电解池中电极上发生的氧化或还原反应的式子。

（三）物质结构与元素周期律

*原子结构：

*原子核：质子（带正电）、中子（不带电）。

*核外电子：分层排布，能量越低的电子离核越近。可用原子结构示意图表示。

*元素周期表：

*周期：元素周期表中的横行，共七个周期。周期序数=电子层数。

*族：元素周期表中的纵行，共十八个纵行，十六个族（七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族、一个零族）。主族序数=最外层电子数。

*元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。本质是原子核外电子排布的周期性变化。

*原子半径：同周期从左到右逐渐减小（稀有气体除外），同主族从上到下逐渐增大。

*主要化合价：同周期最高正价从+1到+7（O、F除外），最低负价从-4到-1。主族元素最高正价=族序数（O、F除外），最低负价=族序数-8（H为-1）。

*金属性与非金属性：同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱。

*化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力。

*离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。通常存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。

*共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。通常存在于非金属元素之间。分为极性共价键和非极性共价键。

*离子化合物：含有离子键的化合物。

*共价化合物：只含有共价键的化合物