化学反应速率（讲）-高考化学（原卷版）.pdfVIP

第18讲化学反应速率

【化学学科素养】

变化观念与平衡思想：能认识化学反应速率是变化的，知道化学反应速率与外界件有关，并遵循一

定规律；能多角度。动态地分析亿学反应速率，运用化学反应原理解决实际问题。

证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系，知道可以通过分析、推理等方法认识

化学反应速率的本质特征及其相互关系，建立模型。能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。

科学探究与创新意识：能发现和提出有关化学反应速的有探究价值的问题；通过控制变量•来探究影响

化学反应速率的外界件。

【必备知识解读】

一、化学反应速率的概念及计算

1.化学反应速率

2.化学反应速率计算的万能方法——三段式法

对于反应，〃A(g)+〃B(g)・-pC(g)+^D(g),起始时A的浓度为amol・LB的浓度为反molL反

应进行至As时。，A消耗了则化学反应速率可计算如下：

/〃A(g)+〃B(g)«=*/?C(g)+/D(g)

起始/(1］】0卜7［1)ab00

nx

转化/(molL「)x旺旺

mrnm

-1,nx庄超

/i/(mol-L)a-xb—一

rnmtn

则：v(A)=^-mol-L1sv(B)—nxmol-L

mt］

v(C)=^^mol-L-s-1,niol-L-|-s-1o

3.化学反应速率与化学计量数的关系

对于已知反应wA(g)+B(g)===pC(g)+470(g),其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当

w

单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计比数之比,即v(A)：1B)：v(C)：v(D)=,»:〃：p：4。

如一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)=2C(g)。已知u(A)=0.6mol.L「.sr,则u(B)

=0.2niol-Ls1,v(C)=0.4molL-,-s-|o

二、基元反应和有效碰撞理论

1.基元反应：大多数化学反应往往经过多个反应步骤才能实现，每一步反应都被称为基元反应；先后进

行的基元反应反映了反应历程，反应历程又称为反应机理。

2.有效碰撞

①基元反应发生的先决件是反应物的分子必须发生碰撞。

②反应物分子的每一次碰撞并不是都能发生反应，能够发生化学反应的碰撞叫作有效碰撞。发生有效

碰撞的两个件是反应物分子能量足够和取向合适。

3.活化分子活化能

①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图

图中：E为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为£,反应热为巴一当。

4.活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

三、影响化学反应速率的因素

1.影响化学反应速率的因素

(1)内因

反应物本身的性质是主要因素。如相同件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg＞Al。

(2)外因(只改变一个件，其他件不变)

【特别提醒】

①改变固体或纯液体的最对亿学反应速率无影响。

②浓度、温度