离子反应-新高一化学暑假课（人教版）学生版.pdfVIP

第02讲离子反应

[❷笈目板]

•一•■

飞，

I、了解电解质与非电解质的概念，区分强弱电解质，会书写电解质的电离方程式。

2、掌握离子反应的概念、离子反应的条件，练书写离子方程式的步骤与方法。

3、掌握判断离子共存的方法八

4、悉离子检验的方法。

7「

一、电解质及其导电性

1、物质的导电性实验探究

⑴实验操作：将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸储水、NaCl溶液、

KNCh溶液。

(2)实验现象及结论

烧杯中物质现象结论

NaCl固体

NaCl固体、KNOa固体都________

KNO3固体灯泡不亮

蒸储水导电能力非常弱，上述实验装置不能测出

NaCl溶液

灯泡亮NaQ溶液、KNO3溶液都_____

KNCh溶液

(3)导电原因分析•：物质导电必须具有能、的粒子。

①NaCl固体、KNCh固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子，但这些离子不能。

②NaQ溶液、KNCh溶液导电的原因是。

③NaCl固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生

了能够的Na+与CF,所以熔融状态的NaCl可以。

结论：化合物在或下能产生自由移动的离子。

2、电解质

(1)电解质

概念：在或能够

导电的

厂如HC1、H2sol

物质如NaOH、Ca(OH)2

—JllNaCLKNO

类别3

一水

-活泼金属氧化物，iUNa2O

(2)非电解质

【名师点拨】

(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质不一定能导电，如固态NaQ、液态HCI等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、

铝等金属单质。

(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO?、SO?、NH3的水溶液能导电，但均是非电

解质。

(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，

其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。

二、电解质的电离

1、电解质的电离

电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成

概念

____________的过程

结果产生的离子，具有导电性

2、电高方程式的书写

⑴强电解质

在溶液中完全电离，其电离方程式用“+连‘接，如：NaCl=、NaOH=。

(2)弱电解质：部分电离，电离方程式中用“一”连接