初三化学金属材料与金属活动性教案及习题.doc

金属材料

一、金属的物理性质：

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；

（3）有良好的导热性、导电性、延展性；

（4）密度大、熔点高

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属

（9）锂：密度最小的金属

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

重金属：如铜、锌、铅等

轻金属：如钠、镁、铝等；

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

1）合金是一种混合物；

2）合金内的物质以单质的形式存在；

3）具有金属特性；

★4）合金比各成分硬度更大，熔点更低，强度更高（耐拉伸、耐弯曲、耐压打、韧性好），耐腐蚀性更强。

合金

铁的合金

铜合金

焊锡

钛和钛合金

形状记忆金属

生铁

钢

黄铜

青铜:

成分

含碳量

2%~4.3%

含碳量

0.03%~2%

铜锌

合金

铜锡

合金

铅锡

合金

?

钛镍合金

备注

不锈钢：含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能

紫铜为纯铜

熔点低

?

?

用途：（金属的性质决定了金属的用途，如钨、钛）

建筑、桥梁、器械、生活用品、工业等等。（特别要记住几种合金的成分及用途）

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小

优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属+酸→盐+H2↑

3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)

置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另外一种的单质和另外一种化合物的化学反应。

三、常见金属活动性顺序：

（活动性很弱的金属，在自然界通常以单质的形式存在，越早被发现）

钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

6CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）

（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:

①防止金属腐蚀

保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用

意义：节约金属资源，减少环境污染

经典例题：

1.将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是()

A.Ag、ZnB.AgC.ZnD.Ag、Fe

8.某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫