苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 专题2 化学反应速率与化学平衡 专题整合 (2).pptVIP

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专题整合专题2内容索引知识网络系统构建核心归纳素养整合知识网络系统构建核心归纳素养整合一、控制变量探究影响化学反应速率的因素在研究影响化学反应速率的因素时,由于外界影响因素较多,故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变,再进行实验。因此,常用控制变量思想解决该类问题。1.常见考查形式。(1)以表格的形式给出多组实验数据,要求找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。(2)给出影响化学反应速率的几种因素,要求设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。2.解题策略。(1)确定变量:解答这类题目时首先要认真审题,理清影响实验探究结果的因素有哪些。(2)定多变一:在探究时,应该先确定其他的因素不变,只变化一种因素,看这种因素与探究的问题存在怎样的关系;这样确定一种因素以后,再确定另一种因素,通过分析每种因素与所探究问题之间的关系,得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。(3)数据有效:解答时注意选择数据(或设置实验)要有效,且变量统一,否则无法做出正确判断。3.实例分析:探究温度、催化剂对反应2H2O2===2H2O+O2↑的影响,可以确定催化剂(是否加入MnO2)和温度(加热、常温)作为可变量,其他的则控制为不变量。探究对象的反应2H2O2===2H2O+O2↑控制的可变量催化剂温度控制的不变量浓度、温度等浓度、催化剂等实验方案取相同体积的5%H2O2溶液加入两支规格相同的试管中,向其中一支试管中加入少量MnO2,另一支不加,在常温下观察现象取相同体积的5%H2O2溶液加入两支规格相同的试管中,给其中一支试管加热,另一支不加热,观察现象【例题1】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示,根据图示分析实验条件,下列说法中一定不正确的是()。组别对应曲线c(HCl)/(mol·L-1)反应温度/℃铁的状态1a?30粉末状2b?30粉末状3c2.5?块状4d2.530块状A.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L-1B.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L-1C.第3组实验的反应温度低于30℃D.第4组实验的反应速率最小答案:C解析:由图像可知,1、2、3、4组实验产生的氢气一样多,只是反应速率有大小之分。第1组实验,反应所用时间最短,故反应速率最大,根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5mol·L-1,A项正确。第2组实验,铁是粉末状,与3、4组块状铁相区别,根据控制变量法原则可知盐酸的浓度应等于2.5mol·L-1,B项正确。由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30℃,C项错误。第4组实验,反应所用时间最长,故反应速率最小,D项正确。二、化学反应速率和化学平衡图像1.解答图像题可采用如下模式。(1)先分析题中反应的特点:正反应是放热反应还是吸热反应;正反应是气体分子数增大的反应还是气体分子数减小的反应;反应中有无非气体物质;等等。(2)再分析图像所表达的各个量之间的关系:两个坐标轴各表示什么物理量;曲线的变化趋势如何;是单一曲线还是多条曲线;曲线上的关键点,如起点、拐点、交点、终点的含义是什么;等等。(3)要采用单一变量法分析。图像中,当条件改变时,分析瞬间所引起的浓度、压强、速率等的变化,再针对条件改变所引起的变化的特征进行对照分析。2.各类图像分类分析。(1)物质的量浓度与时间图像。由这类图像可书写化学方程式,可计算化学反应速率等。根据图1可知:该反应的化学方程式为2C2A+3B。(2)体积分数与时间的图像。以化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例分析:由图2可知,T1时反应先达到平衡,故T1T2;升高温度,φ(C)增大,故正向反应ΔH0。由图3可知,T2时反应先达到平衡,故T1T2;升高温度,φ(C)减小,故正向反应ΔH0。由图4可知,p1时反应先达到平衡,故p1p2;增大压强,φ(C)增大,故m+np+q。由图5可知,p2时反应先达到平衡,故p1p2;增大压强,φ(C)减小,故m+np+q。另外,还有:由图6可知,p2p1,且m+n=p+q。由图7中(a)(b)两线可知,p1p2且m+np+q;由(b)(c)两线可知,T1T2且正向反应ΔH0。在上述体积分数-时间图像曲线中,先出现拐点的则该条件下反应先达到平衡,说明该曲线表示的温度较高或压强较大。(3)体积分数与压强或温度图像。对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s):由图

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