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2025年北京市事业单位招聘教师化学学科专业基础知识考试试卷

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

考生须知：

1.请将答案写在答题纸上，写在试卷上无效。

2.答题时请仔细阅读题目要求，确保答案符合题目规定。

3.保持卷面整洁，字迹清晰。

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）

A.原子核内中子数等于质子数时，该原子一定属于惰性气体。

B.原子核外电子的排布遵循能量最低原理，首先是电子优先占据能量最高的能层。

C.同一周期主族元素中，从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。

D.共价键是原子间通过得失电子形成的化学键。

2.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.氧气

B.蒸馏水

C.氢氧化钠溶液

D.碳酸钙

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.CaCO?(s)CaO(s)+CO?(g)

B.2Na(s)+2H?O(l)2NaOH(aq)+H?(g)

C.Ba(OH)?(s)+NH?Cl(s)BaCl?(s)+2NH?(g)+2H?O(l)

D.CH?COOH(aq)+NaOH(aq)CH?COONa(aq)+H?O(l)

4.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）

A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志。

B.对于放热反应，升高温度，平衡向正向移动。

C.增大反应物浓度，平衡常数一定增大。

D.使用催化剂可以改变反应的平衡常数。

5.下列关于pH值的叙述中，正确的是（）

A.pH=7的溶液一定是中性的。

B.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7。

C.在温度不变的情况下，稀释强酸溶液，pH值减小。

D.某溶液的pH值小于7，该溶液一定呈酸性。

6.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）

A.原电池是将电能转化为化学能的装置。

B.在原电池中，电子总是从正极流向负极。

C.负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

D.锌铜原电池中，锌是正极。

7.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）

A.CO

B.SO?

C.Na?O

D.Al?O?

8.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）

A.烷烃只含碳碳单键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应。

C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物。

D.甲烷和苯都能发生取代反应和加成反应。

9.下列实验操作中，正确的是（）

A.过滤液体时，滤纸应低于漏斗边缘。

B.蒸发结晶时，应不断搅拌，以防止液体飞溅。

C.使用pH试纸测定溶液pH值时，应将pH试纸浸入待测液中。

D.实验室制取氧气时，若用高锰酸钾，应先预热试管。

10.下列关于化学实验安全的叙述中，错误的是（）

A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗。

B.燃烧氢气前，必须检验氢气的纯度。

C.闻气体气味时，应将鼻子凑到集气瓶口去闻。

D.不慎割伤手指，应先进行消毒，再用创可贴包扎。

二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共15分。）

11.氢原子基态电子排布式为1s22s22p2，其中2p能级有____个原子轨道，其中最多可容纳____个电子。

12.用化学方程式表示工业上用石灰石制取生石灰和二氧化碳的反应：______。

13.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序为：______c(Cl?)c(NH??)c(H?)c(OH?)。

14.写出用氯气和氢氧化钠溶液反应制备漂白粉的主要化学方程式：______。

15.在进行化学实验时，若需要分离提纯一种易挥发、难溶于水的固体，常用的方法是______。

三、简答题（本大题共3小题，每小题5分，共15分。）

16.简述元素周期律的主要内容和意义。

17.简述影响化学反应速率的主要因素。

18.简述酸碱中和滴定的原理，并说明锥形瓶和量筒在使用上的主要区别。

四、论述题（本大题共1小题，共10分。）

19.有人设计了一个实验方案，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，并用排水集气法收集。请简要评价该方案