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第二章影响化学反应速率的因素
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(1)在化学反应中，能改变其他物质的化学反应速
质量化学性质
率，而本身的和在反应前后都没有变化的物
质，叫做催化剂。
(2)向H2O2溶液中加入MnO2，会加(填快“加快”或“减
慢”)H2O2的分解速率，降低温度会(填同上减)H慢2O2的分解
速率。
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大
(3)煤粉比煤块燃烧时反应速率。
加快
(4)HClO在光照条件下，分解速率会(填
“加快”或“减慢”)。
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一、有效碰撞理论(教科书绪言部分)
1．有效碰撞
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2．活化分子与活化能
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如图所示：
E1E1－E2
图中指反应的活化能，是反应热。
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3．化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系
活化分子数
活化分子的百分数越大，单位体积内越多，单位时
有效碰撞的次数越快
间内越多，化学反应速率。
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二、影响化学反应速率的因素
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增大
减小
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(2)微观解释：
其他条件不变时，增大反应物浓度―→单位体积内
活化分子数增多―→有效碰几撞率增加―→化学反应速率
。增大
反之，减小反应物浓度，化学反应速率减小。
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