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2024~2025学年上学期期中质量监测
高二化学
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡并交回。
可能用到的相对原子质量:
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.将铁门上的铁钉替换为铜钉,可以延缓铁门的锈蚀
B.太空冰雪实验中使用的过饱和醋酸钠溶液显碱性
C.草木灰不能与铵态氮肥混用
D.用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂
2.自然界中有一些过程是自发进行的,而且是有方向性的。下列说法中正确的是
A.能够自发进行的反应一定能迅速进行
B.的反应在任何温度下都能自发进行
C.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小
D.放热反应都可以自发进行,而吸热反应不一定能自发进行
3.下列叙述正确的是
A.用明矾对自来水进行净化和杀菌消毒
B.用干燥的试纸测定溶液的
C.用泡沫灭火器扑灭电器着火
D.用热碱水来清洗厨房中的油污
4.时,水的电离达到平衡:。下列叙述正确的
A.将水加热至沸腾,增大,
B.向水中加入稀溶液,平衡正向移动,增大
C.向水中通入少量气体,平衡逆向移动,减小
D.相同条件下,向水中分别加入等体积盐酸与溶液,水的电离程度不同
5.工业制备硫酸的工艺流程及相关信息如下。下列有关说法错误的是
温度/℃
接触室中的平衡转化率/
450
99.4
99.7
550
94.9
97.7
A.循环利用的物质是、
B.为放热反应
C.净化的目的是防止催化剂中毒
D.实际生产中,接触室中应采用温度,压强
6.指示剂()在溶液中存在如下平衡:(红色)(蓝色)。已知:K为的电离平衡常数,。下列有关溶液说法中正确的是
A.常温下,向氨水中滴加,溶液变红
B.常温下,向盐酸中滴加,上述平衡向右移动
C.用电导仪测得其导电能力比同浓度的盐酸导电能力强
D.当溶液中时,溶液中
7.一定条件下将和按物质的量之比充入反应容器,发生反应:
。在不同压强下分别测得的平衡转化率随温度变化的曲线如图,下列说法正确的是
A.
B.其他条件不变,温度升高,该反应的反应限度增大
C.、条件下,的平衡转化率为
D.时,该反应的化学平衡常数的数值为
8.臭氧分解反应以及催化臭氧分解反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.催化反应中的催化剂是
B.决定催化反应快慢的是反应②
C.催化反应过程中不会聚集较高浓度的
D.反应达平衡时,升高温度,氧气浓度增大
9.一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示,已知在电场作用下,双极膜中间层的解离为和,并分别向两极迁移,下列说法正确的是
A.电极m与电源正极相连
B.双极膜中移向电极n
C.电解一段时间后,右池溶液不变
D.每生成,双极膜中有水解离
10.下列实验方法或操作不能达到目的的是
实验目的
实验方法或操作
A
探究温度对化学平衡的影响
把通入两只连通的烧瓶,然后用弹簧夹夹住中间的乳胶管;将一只烧瓶浸泡在热水中,另一只浸泡在冷水中
B
探究与的反应存在一定限度
将溶液与溶液混合,充分反应后再滴入几滴溶液
C
比较与的大小
向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液
D
判断和的酸性强弱
同温下,用计分别测量等浓度的和的值
A.A B.B C.C D.D
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.某温度下固体物质在密闭容器中分解达到平衡时气体的总压强为该物质的分解压(),分解压越小
固体物质的稳定性越高,如的分解压:。下表为时,某些氧化物的分解压。
氧化物
分解压
下列说法错误的是
A.的
B.的分解压与温度无关
C.时,稳定性:
D.时,还原制取,可以采用做还原剂
12.水系锌锰二次电池放电时存在电极剥落现象,造成电池容量衰减。研究发现,加入少量固体能很大程度恢复损失的容量,工作原理如图,膜只允许通过。下列说法错误的是
A.放电时做负极
B.放电前后,右池中的物质的量不变
C.放电时,有生成时,理论上负极减少
D.充电时,由右侧移向左侧
13.难溶物在工业生产中有广泛应用,时,已知三种盐的溶度积常数为:、、。下列说法错误的是
A.相同温度下,在水中的溶解程度:
B.除去锅炉水垢中,可先用饱和溶液浸泡处理,然后用稀盐酸除去
C.时,向水中加
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