第九单元 水溶液中的离子平衡.pptVIP

第27讲│要点探究第94页，共147页，星期日，2025年，2月5日第27讲│要点探究第95页，共147页，星期日，2025年，2月5日第27讲│要点探究【典例精析】例2[2009·重庆卷]物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl第96页，共147页，星期日，2025年，2月5日第27讲│要点探究例2B[解析]KCl、KNO3、Na2SO4均为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而A中Na2SO3、FeCl3分别水解而使溶液显碱性和酸性；B中由于酸性H2SiO3＜H2CO3，根据越弱越水解可判断溶液碱性Na2SiO3＞Na2CO3，NH4Cl水解显酸性；C中pH大小顺序应为NH3·H2O＞Na2SO4＞H3PO4＞H2SO4；D中NaHCO3水解大于电离而显碱性，C2H5OH对水的电离平衡无影响，pH＝7。故只有B项是pH由大到小排列的。第97页，共147页，星期日，2025年，2月5日第27讲│要点探究[点评]比较溶液的酸碱性或pH，首先要判断是酸、碱或盐溶液，一般说来pH：强碱＞弱碱，弱酸＞强酸；而盐要考虑是否发生水解，盐若不水解pH＝7，盐若水解要根据盐中离子性质确定其酸碱性，涉及酸式盐，还要考虑电离和水解程度的相对大小等。变式题则是对盐类水解进行多角度的分析。第98页，共147页，星期日，2025年，2月5日第27讲│要点探究变式题第99页，共147页，星期日，2025年，2月5日第27讲│要点探究第100页，共147页，星期日，2025年，2月5日要点探究?探究点三影响盐类水解的因素第27讲│要点探究【知识梳理】1．内因盐本身的________，组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就________。2．外因受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1)温度盐的水解是_________反应，因此升高温度水解程度_______。性质越大吸热增大第101页，共147页，星期日，2025年，2月5日第27讲│要点探究(2)浓度稀释溶液可以促使水解平衡________移动，水解百分率________；增大盐的浓度，水解平衡________移动，但水解百分率________。(3)外加酸碱外加酸碱能影响盐的水解。例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋正向增大正向下降第102页，共147页，星期日，2025年，2月5日第27讲│要点探究条件移动方向H＋数pH现象升温颜色变深通HCl颜色变浅加H2O颜色变浅加NaHCO3生成红褐色沉淀，放出气体向右增多降低向左向右升高向右减少增多降低增多升高第103页，共147页，星期日，2025年，2月5日第26讲│要点探究例2B[解析]考查pH计算，由方程式分析酸过量，设酸碱均为1L，过量H＋的物质的量0.02mol，V＝2L，c(H＋)＝0.01mol·L－1，pH＝2.0。[点评]强酸与强碱混合液的pH的计算，首先应该判断哪种物质过量，并计算出H＋或OH－的物质的量，容易忽视的是溶液体积的变化。变式题逆向考查pH的计算。第62页，共147页，星期日，2025年，2月5日第26讲│要点探究变式题某强酸溶液的pH＝a，强碱溶液的pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7。则酸溶液的体积V(酸)和碱溶液的体积V(碱)的正确关系为()A．V(酸)＝102V(碱)B．V(酸)＝2V(碱)C．V(碱)＝102V(酸)D．V(碱)＝2V(酸)第63页，共147页，星期日，2025年，2月5日第26讲│要点探究第64页，共147页，星期日，2025年，2月5日要点探究?探究点三中和滴定第26讲│要点探究【知识梳理】1．酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的两种溶液的________；(2)准确判断中和反应__________。体积滴定终点第65页，共147页，星期日，2025年，2月5日第26讲│