第四节__难溶电解质的溶解平衡.pptVIP

第1页，共26页，星期日，2025年，2月5日复习：盐溶液水解的应用课本57页第2页，共26页，星期日，2025年，2月5日20℃易溶可溶微溶难溶溶解度/g101~100.01~10.01回顾2.溶解度与溶解性的关系：注：物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。1.溶解度的定义：第3页，共26页，星期日，2025年，2月5日化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9几种电解质的溶解度（20℃)资料第4页，共26页，星期日，2025年，2月5日要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？加热浓缩降温加入浓盐酸（同离子效应）讨论:第5页，共26页，星期日，2025年，2月5日1、问题讨论：（1）当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？(p61)有（2）有沉淀生成的离子反应能不能完全进行到底呢？难溶电解质的溶解平衡化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。第6页，共26页，星期日，2025年，2月5日1、AgCl溶解平衡的建立（p61）（1）当v溶解＝v沉淀时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡Ag+Cl-溶解沉淀AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)第7页，共26页，星期日，2025年，2月5日在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态（饱和状态）。（3）溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变（2）溶解平衡的概念(p62)第8页，共26页，星期日，2025年，2月5日（4）影响难溶电解质溶解平衡的因素：①内因：电解质本身的性质②外因：a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。c、同离子效应：加入相同离子，平衡向生成沉淀的方向移动。d、化学反应：加入反应离子，平衡向生成溶解的方向移动。练习：报纸15页专项训练1、2溶解沉淀AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)第9页，共26页，星期日，2025年，2月5日阅读P65-66科学视野—溶度积Ksp1、对于溶解平衡：MmNn(s)mMn+(aq)+nNm-(aq)有：Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Nm-)]n在一定温度下，Ksp是一个常数。QCKsp=QCKspQCKsp溶液过饱和，有沉淀析出溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质2、溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC第10页，共26页，星期日，2025年，2月5日练习练习：报纸15页专项训练3、4、5第11页，共26页，星期日，2025年，2月5日一、沉淀的生成1、应用：利用生成沉淀来分离或除去某些离子。第12页，共26页，星期日，2025年，2月5日2、方法：①调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7~8Fe3＋+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋②加沉淀剂如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－=HgS↓第13页，共26页，星期日，2025年，2月5日③同离子效应法④氧化还原法硫酸中c(SO42-)大，使平衡向沉淀的方向移动。例：已知Fe3+在pH值3到4之间开始沉淀，在pH值7到8之间沉淀完全，而Fe2+，Cu2+在8到9之间开始沉淀11到12之间沉淀完全，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？例：为什么硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？第14页，共26页，星期日，2025年，2月5日答案：先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调pH至7到8使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去沉淀。此题可用：氯气、双氧水、氧气等（不引入杂质）第15页，共26页，星期日，2025年，2月5日二、沉淀的溶解（1）原理：设法不断移去平衡体系中的相应离子，使平衡向溶解的方向移动。（2）举例：如：CaC