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2025年华蓥市高一化学期中试卷

考试时间：60分钟，满分：100分

一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项）

下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气

B.海水

C.蒸馏水

D.石灰水

下列元素中，原子半径最大的是（）

A.氧

B.氮

C.碳

D.钠

下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.CaO+H?O→Ca(OH)?

B.2H?+O?→2H?O

C.NaOH+HCl→NaCl+H?O

D.CO?+H?O→H?CO?

下列关于分子的说法，正确的是（）

A.分子是构成物质的唯一粒子

B.分子是保持物质性质的最小粒子

C.分子是保持物质化学性质的最小粒子

D.所有物质都是由分子构成的

下列气体中，只能用排水法收集的是（）

A.氢气

B.氧气

C.一氧化氮

D.二氧化碳

下列化合物中，只含有共价键的是（）

A.NaCl

B.H?O

C.KBr

D.MgO

下列关于物质的量的说法，错误的是（）

A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

B.1摩尔任何物质都含有6.02×1023个微粒

C.摩尔是物质的量的单位

D.物质的量可以用来衡量微观粒子的集合体

在标准状况下，1mol任何气体的体积约为（）

A.11.2L

B.22.4L

C.33.6L

D.44.8L

下列物质中，能导电的是（）

A.蔗糖溶液

B.酒精

C.石墨

D.蒸馏水

下列关于pH的说法，正确的是（）

A.pH值越大，酸性越强

B.pH值越小，碱性越强

C.pH=7的溶液一定是中性溶液

D.pH值可以反映溶液的酸碱性强弱

二、填空题（每空2分，共20分）

化学变化是指有______生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。

元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。（填“增强”或“减弱”）

写出下列化学方程式：

镁在空气中燃烧：______。

实验室制取二氧化碳：______。

在实验室中，常用______法收集不溶于水的气体；常用______法收集密度比空气大的气体。

已知某物质的摩尔质量为32g/mol，其质量为64g，则该物质的物质的量为______mol。

三、实验题（共20分）

(10分)某同学用大理石（主要成分是CaCO?）和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验装置如图（图略，假设为常规固液常温型气体发生装置）。

写出该反应的化学方程式：______。

常用______方法收集二氧化碳气体，理由是______。

如何检验二氧化碳气体？简述操作和现象：______。

(10分)实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为：Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑

该反应中，氢元素的化合价由______变为______。

为了加快反应速率，可采取的措施有______（写一条即可）。

氢气是一种易燃气体，实验室收集氢气常采用______法。

四、计算题（共30分）

(10分)在化合物MgCl?中，镁离子为Mg2?，氯离子为Cl?。若某样品中含有0.3molMg2?，求：

MgCl?的物质的量为多少？

Cl?的物质的量为多少？

若Mg的相对原子质量为24，Cl的相对原子质量为35.5，则MgCl?的摩尔质量为多少？

(10分)在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，求该气体的摩尔质量和相对分子质量。

(10分)将2.0g氢氧化钠固体溶解于水，配制成100mL溶液，求：

氢氧化钠的物质的量是多少？

该溶液的物质的量浓度是多少？

若取出10mL该溶液，其中含氢氧化钠的物质的量为多少？

答案及解析

一、选择题

C。蒸馏水只由水分子构成，是纯净物；空气、海水、石灰水都是混合物。

D。钠是第三周期第ⅠA族元素，原子半径在这些选项中最大。

B。2H?+O?→2H?O是氧化还原反应，氢元素和氧元素化合价发生变化；其他反应无化合价变化，不是氧化还原反应。

C。分子是保持物质化学性质的最小粒子，但不是构成物质的唯一粒子，也不是保持物质性质的最小粒子，有些物质由原子或离子构成。

C。一氧化氮难溶于水且与水不反应，且会与空气中的氧气反应，只能用排水法收集；氢气可用排水法或向下排空气法收集，氧气可用排水法或向上排空气法收集，二氧化碳能溶于水且与水反应，一般用向上排空气法收集。

B。H?O中只有氢氧共价键；NaCl、KBr、MgO都只有离子键。

B。1摩尔任何物质含有的微粒数约为6.02×1023个，但不一定是分子，也可能是原子、离子等；物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是其单位，可用于衡量微观粒子的集合体。

B。标准状况（0℃，