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2025年梅州市高一化学期中试卷

考试时间：60分钟，满分：100分

一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项）

下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气

B.海水

C.氮气

D.石灰水

下列元素中，原子半径最小的是（）

A.钠

B.镁

C.铝

D.氯

下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.CaO+H?O=Ca(OH)?

B.2Na+Cl?=2NaCl

C.NaOH+HCl=NaCl+H?O

D.CO?+H?O=H?CO?

下列关于分子的说法，正确的是（）

A.分子是构成物质的唯一微粒

B.分子是保持物质化学性质的最小微粒

C.所有分子都比原子大

D.分子不能再分

下列物质中，属于有机化合物的是（）

A.NaCl

B.H?O

C.CO?

D.CH?

在元素周期表中，同一周期元素从左到右（）

A.原子半径逐渐增大

B.金属性逐渐增强

C.非金属性逐渐增强

D.化合价逐渐减小

下列气体中，能使澄清石灰水变浑浊的是（）

A.氧气

B.氮气

C.二氧化碳

D.氢气

下列实验操作中，正确的是（）

A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯

B.将pH试纸直接浸入待测液中

C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中

D.点燃氢气前先检验氢气的纯度

下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是（）

A.铜

B.氯化钠

C.氧化铁

D.铝

已知某元素的原子序数为17，该元素是（）

A.氧

B.氮

C.氯

D.硫

二、填空题（每空2分，共20分）

化学变化的基本特征是______，物理变化中______新物质生成。

构成物质的微粒有______、______和______。

在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和______反应后生成的各物质的质量总和。

实验室制取氢气常用的药品是______和______（写化学式）。

写出下列物质的化学式：

（1）氧气

（2）硫酸铜

（3）氧化钙

三、简答题（每题10分，共20分）

简述什么是电解质，并举例说明常见的强电解质和弱电解质。

简要说明实验室制取二氧化碳的原理、装置及检验方法。

四、计算题（每题15分，共30分）

某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其质量比为6:1:8，该化合物的相对分子质量为180，试确定该化合物的化学式。

将5.6g铁投入到足量的稀盐酸中，发生如下反应：

Fe+2HCl=FeCl?+H?↑

求：（1）生成的氢气在标准状况下的体积；

（2）生成的FeCl?的物质的量。（标准状况下，1mol气体体积为22.4L）

答案及解析

一、选择题

C.氮气

解析：纯净物由一种物质组成，氮气是纯净物；空气、海水、石灰水都是混合物。

D.氯

解析：同周期从左到右原子半径逐渐减小，钠、镁、铝、氯位于同一周期，氯原子半径最小。

B.2Na+Cl?=2NaCl

解析：氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化，此反应中钠元素和氯元素化合价改变，是氧化还原反应。

B.分子是保持物质化学性质的最小微粒

解析：分子是保持物质化学性质的最小单位，但不是唯一微粒（如离子化合物由离子构成），且分子可再分。

D.CH?

解析：有机化合物主要含碳和氢，甲烷是最简单的有机物；其他选项为无机物。

C.非金属性逐渐增强

解析：同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，原子半径逐渐减小。

C.二氧化碳

解析：二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊。

D.点燃氢气前先检验氢气的纯度

解析：氢气易燃易爆，点燃前必须检验纯度以防爆炸；其他操作均为错误实验行为。

D.铝

解析：铝是两性金属，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；铜、氯化钠、氧化铁不与氢氧化钠溶液反应。

C.氯

解析：原子序数为17的元素是氯，位于第三周期第ⅦA族。

二、填空题

有新物质生成；没有

分子；原子；离子

等于

Zn（或Fe）；H?SO?（或HCl）

（1）O?

（2）CuSO?

（3）CaO

三、简答题

电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

强电解质如NaCl、HCl，在溶液中几乎完全电离；弱电解质如CH?COOH（醋酸）、NH?·H?O（氨水），在溶液中部分电离。

原理：碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑

装置：固液常温型发生装置（如启普发生器或简易装置）。

检验方法：将气体通入澄清石灰水，若变浑浊则证明是二氧化碳。

四、计算题

解析：

设化学式为C?H?O_z，已知m(C):m(H):m(O)=6:1:8，相对分子质量为180。

碳、氢、氧的相对原子质量分别为12、1、16。