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2025年肇庆市高一化学期中试卷

考试时间：60分钟，满分：100分

一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项）

下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气

B.海水

C.氮气

D.石灰水

下列元素中，原子半径最小的是（）

A.钠

B.镁

C.铝

D.氯

下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.CaO+H?O=Ca(OH)?

B.2Na+Cl?=2NaCl

C.NaOH+HCl=NaCl+H?O

D.CO?+H?O=H?CO?

下列关于离子的说法，正确的是（）

A.离子是带电的原子或原子团

B.离子都是带正电荷的

C.离子不能独立存在

D.离子不参与化学反应

下列物质中，属于电解质的是（）

A.铜

B.蔗糖

C.氯化钠溶液

D.氯化钠

在元素周期表中，同主族元素从上到下（）

A.原子半径逐渐减小

B.非金属性逐渐增强

C.金属性逐渐增强

D.电负性逐渐增大

下列气体中，有刺激性气味且有毒的是（）

A.氧气

B.氮气

C.二氧化硫

D.二氧化碳

下列实验操作中，错误的是（）

A.用酒精灯外焰加热

B.用胶头滴管滴加液体时，滴管伸入试管内

C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中

D.点燃氢气前先检验氢气的纯度

下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是（）

A.金

B.氯化钠

C.氧化铁

D.铝

已知某元素的原子序数为13，该元素是（）

A.铍

B.硼

C.铝

D.镁

二、填空题（每空2分，共20分）

化学变化的本质特征是______，物理变化中______新物质生成。

构成物质的微粒有______、______和______。

在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和______反应后生成的各物质的质量总和。

实验室制取二氧化碳常用药品是______和______（写名称）。

写出下列物质的化学式：

（1）氢气

（2）硫酸铜

（3）氧化镁

三、简答题（每题10分，共20分）

简述什么是原电池，并举例说明其工作原理。

简要说明实验室制取氧气的三种常见方法及其化学方程式。

四、计算题（每题15分，共30分）

某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其质量比为6:1:8，该化合物的相对分子质量为180，试确定该化合物的化学式。

将5.6g铁投入到足量的稀硫酸中，发生如下反应：

Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑

求：（1）生成的氢气在标准状况下的体积；

（2）生成的FeSO?的物质的量。（标准状况下，1mol气体体积为22.4L）

答案及解析

一、选择题

C.氮气

解析：纯净物是由一种物质组成的，氮气是纯净物；空气、海水、石灰水都是混合物。

D.氯

解析：同周期从左到右原子半径逐渐减小，钠、镁、铝、氯位于同一周期，氯原子半径最小。

B.2Na+Cl?=2NaCl

解析：氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化，此反应中钠元素和氯元素化合价改变，是氧化还原反应。

A.离子是带电的原子或原子团

解析：离子是带电的原子或原子团，可以是阳离子（带正电）或阴离子（带负电），能独立存在并参与化学反应。

D.氯化钠

解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠是电解质；铜是单质，蔗糖是非电解质，氯化钠溶液是混合物。

C.金属性逐渐增强

解析：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性和电负性逐渐减弱。

C.二氧化硫

解析：二氧化硫有刺激性气味且有毒；氧气、氮气、二氧化碳无毒且无明显刺激性气味。

B.用胶头滴管滴加液体时，滴管伸入试管内

解析：用胶头滴管滴加液体时，滴管应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内，以免污染试剂。

D.铝

解析：铝是两性金属，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；金、氯化钠、氧化铁不与氢氧化钠溶液反应。

C.铝

解析：原子序数为13的元素是铝，位于第三周期第ⅢA族。

二、填空题

有新物质生成；没有

分子；原子；离子

等于

大理石（或石灰石）；稀盐酸

（1）H?

（2）CuSO?

（3）MgO

三、简答题

原电池是将化学能转化为电能的装置。

例如铜-锌原电池，锌片作负极，铜片作正极，稀硫酸作电解质溶液。锌失去电子发生氧化反应：Zn-2e?=Zn2?，电子通过导线流向铜片，溶液中的氢离子在铜片上得到电子发生还原反应：2H?+2e?=H?↑，从而产生电流。

（1）加热高锰酸钾：2KMnO?=△=K?MnO?+MnO?+O?↑

（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO?=MnO?△=2KCl+3O?↑

（3）分解过氧化氢：2H?O?=MnO?=2H?O+O?↑

四、