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2025年什邡市高一化学期中试卷

考试时间：60分钟，满分：100分

一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项）

下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气

B.矿泉水

C.蒸馏水

D.石灰水

下列元素中，原子半径最大的是（）

A.氧（O）

B.氮（N）

C.碳（C）

D.钾（K）

下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.CaO+H?O→Ca(OH)?

B.2H?+O?→2H?O

C.NaOH+HCl→NaCl+H?O

D.CO?+H?O→H?CO?

下列关于离子的说法，正确的是（）

A.离子只能是带正电荷的粒子

B.离子是带电的原子或原子团

C.离子不能单独存在

D.离子只存在于溶液中

下列气体中，能用排水法收集的是（）

A.氨气（NH?）

B.二氧化碳（CO?）

C.氢气（H?）

D.二氧化硫（SO?）

下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）

A.H?O

B.NaCl

C.NaOH

D.CO?

下列关于摩尔的说法，正确的是（）

A.1摩尔任何物质都含有6.02×1023个分子

B.摩尔是国际单位制中的基本物理量

C.摩尔是表示物质数量的单位

D.摩尔是物质的量的单位

在标准状况下，1mol任何气体的体积约为（）

A.11.2L

B.22.4L

C.33.6L

D.44.8L

下列物质中，能导电的是（）

A.蔗糖溶液

B.酒精

C.熔融的氯化钠

D.蒸馏水

下列关于pH的说法，正确的是（）

A.pH=7的溶液一定是中性溶液

B.pH值越大，酸性越强

C.pH值越小，碱性越强

D.pH值可以反映溶液的酸碱性强弱

二、填空题（每空2分，共20分）

化学变化是指有__________生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。

元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。（填“增强”或“减弱”）

写出下列化学方程式：

（1）铁与氧气反应生成四氧化三铁：____________________。

（2）盐酸与氢氧化钠反应：____________________。

在实验室中，常用__________来收集不溶于水的气体；常用__________来收集密度比空气大的气体。

已知某物质的质量为36g，其摩尔质量为18g/mol，则该物质的物质的量为__________mol。

三、实验题（共20分）

（10分）某同学用锌与稀硫酸反应制取氢气，实验装置如下图所示（图略，假设为常规固液常温型气体发生装置）。

（1）写出该反应的化学方程式：____________________。

（2）实验中常用__________来收集氢气，理由是____________________。

（3）为了加快反应速率，可采取的措施有__________（写一条即可）。

（10分）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，反应方程式如下：

MnO?+4HCl(浓)→MnCl?+Cl?↑+2H?O

（1）该反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________。

（2）若生成1molCl?，转移电子数为__________。

（3）该实验应在__________中进行，原因是____________________。

四、计算题（共30分）

（10分）已知某金属M的氯化物MCl?中含有0.4molCl?，求：

（1）MCl?的物质的量为多少？

（2）金属M的化合价为多少？

（3）若M的相对原子质量为24，则MCl?的摩尔质量为多少？

（10分）在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，求该气体的摩尔质量和相对分子质量。

（10分）将2.0g氢氧化钠固体溶解于水，配制成100mL溶液，求：

（1）氢氧化钠的物质的量是多少？

（2）所得溶液的物质的量浓度是多少？

（3）若取出10mL该溶液，其中含氢氧化钠的物质的量为多少？

答案及解析

一、选择题

C。蒸馏水只含有H?O分子，属于纯净物；其他选项均为混合物。

D。钾（K）是第四周期第ⅠA族元素，原子半径在这些选项中最大。

B。2H?+O?→2H?O是氧化还原反应，氢被氧化，氧被还原。

B。离子是带电的原子或原子团，可以是阳离子（带正电）或阴离子（带负电），能独立存在。

C。氢气难溶于水，可用排水法收集；其他气体或溶于水或与水反应。

C。NaOH中Na?与OH?为离子键，O与H为共价键。

D。摩尔是物质的量的单位，1摩尔物质含有约6.02×1023个基本微粒（可能是分子、原子等）