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九年级下册化学：酸碱盐教学课件

第一章酸碱盐基础知识导入

什么是酸？感官特征味道酸涩，如柠檬汁、醋的味道，这是酸性物质最直观的特征指示剂反应能使蓝色石蕊试纸变红，这是酸性物质的经典检验方法化学活性与活泼金属反应产生氢气，体现了酸的氧化性特征

什么是碱？物理特征味道苦涩，触感滑腻，就像肥皂水的感觉。这种滑腻感是因为碱能与皮肤上的油脂发生皂化反应。指示剂变化能使红色石蕊试纸变蓝，这与酸的作用正好相反，是碱性物质的特有性质。pH特征pH值大于7的物质，数值越大碱性越强。强碱如氢氧化钠的pH可达14。

盐的定义盐的本质特征盐是酸中的氢原子被金属原子或其他阳离子部分或全部替代后形成的化合物。这个定义揭示了盐与酸的内在联系，也解释了为什么盐的种类如此丰富。大多数盐都是离子化合物，由阳离子和阴离子通过离子键结合形成。在水溶液中，盐能够电离产生自由移动的离子，因此具有导电性。盐的命名通常由阳离子名称和阴离子名称组成，如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。

酸碱盐的分类强酸与弱酸强酸如HCl、H2SO4完全电离弱酸如H2CO3、CH3COOH部分电离强碱与弱碱强碱如NaOH、Ca(OH)2完全电离弱碱如NH3·H2O部分电离中性盐强酸强碱反应产物如NaCl、KNO3等，pH=7酸性盐强酸弱碱反应产物如NH4Cl、FeCl3等，pH7碱性盐弱酸强碱反应产物如Na2CO3、CH3COONa等，pH7

酸碱的物理性质对比酸的物理性质多为无色透明液体具有酸涩味道，刺激性气味水溶液具有导电性密度一般大于水浓酸具有强烈的腐蚀性碱的物理性质固态碱多为白色晶体具有苦涩味道，触感滑腻水溶液同样具有导电性强碱具有强烈腐蚀性易吸收空气中的CO2和H2O通过对比我们可以发现，酸碱在物理性质上存在明显差异，这些差异为我们识别和区分酸碱提供了重要依据。

酸碱的化学性质01酸与活泼金属反应酸能与位于氢前面的金属反应，产生氢气和相应的盐。反应过程中会产生大量气泡，并放出热量。通式：酸+金属→盐+氢气↑02酸碱中和反应酸与碱发生中和反应，生成盐和水。这是酸碱最重要的化学性质，反应过程放热。通式：酸+碱→盐+水03酸与碳酸盐反应酸与碳酸盐反应产生二氧化碳气体，这是检验碳酸盐的重要方法。通式：酸+碳酸盐→盐+水+CO2↑

酸碱指示剂变色原理蓝色石蕊遇酸变红石蕊是一种天然有机色素，从地衣中提取。在酸性环境中，石蕊分子结构发生变化，呈现红色。这种变化是可逆的，当酸性消失后又会变回蓝色。变色的pH范围：4.5-8.3红色石蕊遇碱变蓝在碱性环境中，石蕊分子的结构再次发生变化，呈现蓝色。这种变色反应非常敏感，是检验酸碱性最简便的方法之一。除石蕊外，酚酞、甲基橙等也是常用指示剂

第二章酸碱盐的典型反应掌握酸碱盐的典型反应是化学学习的重中之重。这些反应不仅具有重要的理论意义，更在实际生产和生活中有着广泛应用。让我们深入探索这些神奇的化学变化过程。

酸与活泼金属反应经典反应方程式Mg+2HCl→MgCl2+H2↑反应现象产生大量气泡（氢气）金属逐渐溶解消失溶液温度升高（放热反应）产生的氢气可以点燃氢气的检验用燃着的木条接近气体，如果发出轻微的噗声，证明是氢气。这是因为氢气燃烧速度极快，产生爆鸣声。反应式：2H2+O2→2H2O只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与酸反应产生氢气，如镁、锌、铁等。铜、银、金等不活泼金属不能与稀酸反应。

酸与碳酸盐反应典型反应实例Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水反应特征立即产生气泡气体无色无味能使澄清石灰水变浑浊气体密度比空气大实际应用这个反应在生活中应用广泛：制备二氧化碳气体检验碳酸盐的存在除去水垢（主要成分CaCO3）面包发酵（小苏打遇酸）所有碳酸盐都能与酸反应产生CO2，这是碳酸盐的通性。

碱与酸反应（中和反应）经典中和反应反应本质H++OH-→H2O氢离子与氢氧根离子结合生成水分子能量变化反应放出大量热量中和热约为57.3kJ/mol产物性质生成中性盐和水溶液pH接近7中和反应是酸碱反应的核心，广泛应用于工业生产、环境治理和日常生活中。例如：用石灰中和酸性土壤，用胃药中和胃酸等。

碱与铵盐反应氨气的制取反应NaOH+NH4Cl→NaCl+NH3↑+H2O1反应开始固体铵盐与碱混合加热2气体产生产生刺激性气味的氨气3气体检验湿润的红色石蕊试纸变蓝氨气（NH3）是一种重要的化工原料，具有刺激性气味，极易溶于水形成氨水。这个反应是实验室制取氨气的重要方法，也是检验铵离子存在的特征反应。所有碱都能与铵盐发生类似反应，这是铵盐的通性。

盐的水解与溶液性质盐的水解是一个重要概念，它解释了为什