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高中化学酸碱中和实验操作报告

高中化学酸碱中和滴定实验操作报告

一、实验目的

本实验旨在通过酸碱中和滴定的方法，精确测定未知浓度的酸（或碱）溶液的浓度，加深对酸碱中和反应原理的理解，掌握滴定管、移液管等精密仪器的规范操作，培养严谨的实验态度和数据处理能力。同时，通过实验观察酸碱指示剂在中和过程中的颜色变化，理解指示剂选择的依据及其在确定滴定终点中的作用。

二、实验原理

酸碱中和滴定是基于酸碱之间发生定量中和反应的原理进行的。当酸溶液中的氢离子（H?）与碱溶液中的氢氧根离子（OH?）恰好完全反应，生成水（H?O）时，反应达到化学计量点（理论终点）。其核心反应式可表示为：

H?+OH?→H?O

在本实验中，我们通常使用一种已知准确浓度的标准溶液（如标准盐酸溶液或标准氢氧化钠溶液）来滴定未知浓度的待测溶液（如未知浓度的氢氧化钠溶液或盐酸溶液）。通过测量反应完全时所消耗的标准溶液的体积，依据化学计量关系，即可计算出待测溶液的浓度。

具体而言，若用已知浓度为c?的酸溶液（体积为V?）滴定未知浓度为c?的碱溶液（体积为V?），且酸碱反应的化学计量数之比为1:1（如HCl与NaOH），则有：

c?×V?=c?×V?

从而可解得c?=(c?×V?)/V?

为了准确判断化学计量点的到达，通常需要加入酸碱指示剂。指示剂在不同pH值的溶液中会呈现不同的颜色。选择合适的指示剂，使其变色点尽可能接近化学计量点时的pH值，从而通过观察指示剂颜色的突变来确定滴定终点。本实验中，若以强碱滴定强酸，常用酚酞作指示剂，其在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色，终点时溶液由无色变为浅红色（半分钟内不褪色）。

三、实验用品

1.仪器：

*酸式滴定管（规格通常为50mL）

*碱式滴定管（规格通常为50mL）

*移液管（规格通常为25mL）

*锥形瓶（250mL，3-4个）

*铁架台（带滴定管夹）

*洗瓶（内装蒸馏水）

*玻璃棒

*烧杯（500mL或250mL，若干，用于配制或盛放溶液）

*容量瓶（如需配制标准溶液则需，本实验假设标准溶液已提供）

*pH试纸（可选，用于大致了解溶液酸碱性）

2.药品：

*标准溶液：已知准确浓度的盐酸溶液（如约0.1mol/L）或氢氧化钠溶液（根据滴定方向选择）

*待测溶液：未知浓度的氢氧化钠溶液或盐酸溶液（与标准溶液对应）

*指示剂：酚酞溶液（0.1%乙醇溶液）

*蒸馏水

四、实验步骤

（一）实验准备

1.仪器洗涤：

*滴定管、移液管、锥形瓶等玻璃仪器均需先用自来水冲洗，再用蒸馏水润洗2-3次。滴定管和移液管润洗时，应使蒸馏水充分接触内壁，然后倒掉。锥形瓶可用蒸馏水润洗，无需干燥。

*特别注意：酸式滴定管和碱式滴定管在洗涤干净后，正式装液前需用待装的标准溶液或待测溶液润洗2-3次，以确保装入溶液浓度不变。润洗方法是：从试剂瓶中取少量待装溶液，沿管壁缓缓转动，使溶液充分润洗内壁，然后从滴定管尖嘴处放出，弃去。

2.滴定管查漏与排气泡：

*酸式滴定管：关闭活塞，向管内注入一定量水，直立静置2分钟，观察活塞处及管尖是否漏水。若漏水，需涂抹凡士林密封（注意不要堵塞活塞孔）。

*碱式滴定管：检查玻璃珠和橡胶管是否完好，挤压玻璃珠两侧，观察是否漏水。若漏水，需更换橡胶管或玻璃珠。

*装液后，需将滴定管内的气泡赶尽。酸式滴定管可快速打开活塞，利用溶液冲出气泡；碱式滴定管则将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴喷出，带出气泡。

3.装液与调零：

*将标准溶液（如盐酸）装入酸式滴定管中，或待测溶液装入相应滴定管中，使液面高于“0”刻度线。

*调整滴定管液面至“0”刻度或“0”刻度以下某一整数刻度，记录初始读数（精确到0.01mL）。读数时，视线应与凹液面最低处相切。

4.移取待测溶液：

*用已润洗过的移液管准确移取一定体积（如25.00mL）的待测溶液（如氢氧化钠溶液）于洁净的锥形瓶中。移液时，移液管尖嘴应靠在锥形瓶内壁，待溶液自然流下后，再停留15秒左右，取出移液管（注意：移液管残留的最后一滴溶液，除特别注明“吹”外，一般不应吹入锥形瓶中）。

*向锥形瓶中加入2-3滴酚酞指示剂，摇匀。

（二）滴定操作

1.滴定：

*将盛有待测溶液和指示剂的锥形瓶放在滴定管下方，用酸式滴定管（装标准盐酸）进行滴定。滴定管尖嘴部分应插入锥形瓶口约1-2cm处。

*左手控制酸式滴定管的活塞（或碱式滴定管的玻璃珠），右手持锥形瓶瓶颈，边滴加溶液边顺时针方向摇动锥形瓶，使溶液充分混合。

*初始阶段：可快速滴加，溶液颜色无明显变化。

*接近终点：当滴入的标