可逆电池的电动势及其应用课件.pptVIP

可逆電池的電動勢及其應用

2025-6-22

§9.1可逆電池和可逆電極

可逆電池

可逆電極和電極反應

電化學與熱力學的聯繫

(rG)T,p,RWf,maxnEF

nEF

(G)zEF

rmT,p,R

如何把化學反應轉變成電能？

1。該化學反應是氧化還原反應，或包含有氧化

還原的過程

2。有適當的裝置，使化學反應分別通過在電極

上的反應來完成

3。有兩個電極和與電極建立電化學平衡的相應

電解質

4。有其他附屬設備，組成一個完整的電路

常見電池的類型

單液電池PtPt

H2

PtH+

AgCl+Ag

常見電池的類型

雙液電池+

ZnCu

用素燒瓷分開

ZnSO4(aq)

素瓷烧杯CuSO4(aq)

常見電池的類型

雙液電池

+

用鹽橋分開Zn盐桥Cu

ZnSO4(aq)CuSO4(aq)

組成可逆電池的必要條件

組成可逆電池的必要條件

Zn(s)|ZnSO4||HCl|AgCl(s)|Ag(s)

()Zn(s)Zn22e

()2AgCl(s)2e2Ag(s)2Cl

Zn(s)2AgCl(s)2Ag(s)2ClZn2

陰極：Zn22eZn(s)

陽極2Ag(s)2Cl2AgCl(s)2e

淨反應：

2Ag(s)ZnCl2Zn(s)2AgCl(s)

可逆電極的類型

÷金屬與其陽離子組成的電極

÷氫電極

÷氧電極

÷鹵素電極

÷汞齊電極

÷金屬-難溶鹽及其陰離子組成的電極

÷金屬-氧化物電極

÷氧化-還原電極

zㅣz

M(a)M(s)M(a)zeM(s)

ㅣㅣ

H(a)H2(p)Pt2H(a)2eH2(p)

ㅣㅣ

OH(a)H2(p)Pt2H2O2eH2(p)2OH(a)

ㅣㅣ

H(a)O2(p)PtO2(p)4H(a)4e2H2O(l)

ㅣㅣ

OH(a)O2(p)PtO2(p)2H2O4e4OH(a)

ㅣㅣ

Cl(a)Cl2(p)PtCl2(p)2e2Cl(a)

ㅣ+

Na(a)Na(Hg)(a)Na(a)nHg(l)eNa(Hg)(a)

ㅣㅣ

Cl(a)AgCl(s)Ag(s)AgCl(s)eAg(s)Cl(a)

ㅣㅣHgCl(s)2e

Cl(a)Hg2Cl2(s)Hg(l)22

