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电解质溶液专题复习;;;;25℃，向20ml0.1mol/L的H3PO2溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，得到如左图的滴定曲线.

（滴定过程溶液温度保持不变）;;问题4：

请确定B点溶液中各微粒浓度的大小关系。;问题5：

请根据滴定曲线，计算H3PO2并的电离平衡常数。

;近五年浙江卷中与电解质溶液有关的考试内容;（2013，浙江）25℃时，用浓度

为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定

20.00mL浓度均为0.1000mol/L的

三种酸HX、HY、HZ，

滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸

溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)c(Y—)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：

c(H+)=+c(Z—)+c(OH—);水的电离度