酸碱平衡中有关浓度的计算 (2).pptVIP

1.强酸溶液、强碱溶液的pH的计算(1)强酸溶液一般认为强酸完全解离，酸的浓度即为[H+]。10-1.0mol/LHClaq[H+]=10-1.0mol/LpH=1.010-2.0mol/LHClaq[H+]=10-2.0mol/LpH=2.010-5.0mol/LHClaq[H+]=10-5.0mol/LpH=5.010-8.0mol/LHClaq[H+]=10-8.0mol/LpH=8.0pH=8.0的结果显然是不对的因为纯水的pH=7.0，对于酸溶液即使浓度再稀也不会出现pH=7.0。问题出现在什么地方呢？四酸碱溶液pH值的计算*第29页，共52页，星期日，2025年，2月5日以camol/LHCl推导精确式来分析原因。HClH++Cl-H2OH++OH-PBE：[H+]=[OH-]+ca溶液中的[H+]来源来自两部分强酸的解离ca水的解离[OH-]当溶液浓度很大ca??[OH-]时，[H+]?ca，忽略水解；当溶液浓度很低时，水解产生的[H+]不能忽略。*第30页，共52页，星期日，2025年，2月5日推导[H+]=[OH-]+ca[H+]=+ca判据：ca1.0×10-6mol/L时，用精确式；ca?1.0×10-6mol/L时，用最简式[H+]=ca(2)强碱溶液pH如何计算？自己思考,并推导.*第31页，共52页，星期日，2025年，2月5日例1：3.0×10-7mol/LHCl溶液的pHpH?-lg[H+]=6.487.0合理而不会出现pH=8.0的现象了*第32页，共52页，星期日，2025年，2月5日2.一元弱酸、弱碱溶液pH值的计算以一元弱酸HA溶液为例，总浓度为cHA，PBE为：[H+]＝[A-]+[OH-]利用平衡常数式，将各项变成[H+]的函数：精确式利用分布系数?HA，将[HA]＝c??HA代入上式得到一元三次方程：*第33页，共52页，星期日，2025年，2月5日近似处理简化1：近似式Ka[HA]?20Kw时，Kw可忽略，即水的离解可以忽略；[HA]＝c－[A-]?c－[H+]…………近似式①*第34页，共52页，星期日，2025年，2月5日则[H+]2=Kac……………最简式简化2：最简式[HA]＝c－[A-]?c－[H+]?c*第35页，共52页，星期日，2025年，2月5日简化3：仅忽略酸的解离的近似式对于极稀或极弱的酸，水的解离不能忽略,但由于极稀或极弱的酸，其离解度很小,可认为酸的离解对[HA]影响忽略不计。近似式②判据：*第36页，共52页，星期日，2025年，2月5日例2：计算0.10mol/LHAc溶液的pH值。(Ka=1.8×10-5)故采用最简式计算故：pH=2.87注意：分清体系是酸还是碱正确计算Ka和Kb;判据与公式的使用要匹配。*第37页，共52页，星期日，2025年，2月5日*第1页，共52页，星期日，2025年，2月5日2、分析浓度：1升溶液中所含某种物质的物质量。即物质的总浓度。用c表示，单位molL-13、平衡浓度：平衡状态时，溶液中溶质存在的各种型体的浓度。用[]表示，单位molL-1溶质各型体平衡浓度之和必等于其分析浓度。例：HAc水溶液中HAc→H++Ac-cHAc=[HAc]+[Ac-]*第2页，共52页，星期日，2025年，2月5日4、酸的浓度：酸的分析浓度。酸度：溶液中H+的浓度，常用pH表示。5、碱的浓度：碱的分析浓度。碱度：溶液中OH-的浓度，常用pOH表示。*第3页，共52页，星期日，2025年，2月5日二、酸碱溶液中各型体的分布分布系数：溶液中某酸碱组分的平衡浓度占总浓度的分数.符号?（delta）表示。引入分布系数的意义：1．?