第四节化学反应进行的方向.pptVIP

返回第四节化学反应进行的方向第1页，共23页，星期日，2025年，2月5日(1)对于某一可逆反应，一定条件下，反应进行的方向可由正、逆反应速率的相对大小来判断。v(正)v(逆)，反应向方向进行；v(正)v(逆)，反应向方向进行；v(正)＝v(逆)，反应。正反应逆反应达到平衡课前回顾：第2页，共23页，星期日，2025年，2月5日(2)可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下反应达到平衡，则：①恒温条件下，增大体系的压强，平衡向方向移动，反应正向进行的程度，SO2的转化率。②保持其他条件不变，若升高温度，SO2的转化率减小，则正反应为反应。正反应增大提高放热第3页，共23页，星期日，2025年，2月5日一、自发过程与自发反应1．自发过程(1)含义：在一定条件下，不用借助就可以的过程。(2)特点：①体系趋向于从状态转变为状态(体系对外部或者热量)。②在密闭条件下，体系有从自发转变为的倾向。外力自动进行低能做功释放有序无序高能第4页，共23页，星期日，2025年，2月5日(3)自然界中的自发过程：①自然界中的水由高处往低处流。②日常生活中，气温升高，冰雪自动融化。③铁器暴露于潮湿的空气中会生锈。2．自发反应在一定条件下无需外界帮助就能的反应。自动进行第5页，共23页，星期日，2025年，2月5日二、化学反应进行方向的判断1．焓判据放热反应过程中体系能量，具有自发进行的倾向，因此可用来判断反应进行的方向。降低焓变第6页，共23页，星期日，2025年，2月5日第7页，共23页，星期日，2025年，2月5日2．熵判据(1)熵：用来度量体系程度的物理量，熵值越大，程度越大，符号为，单位：“J·mol－1·K－1”。(2)熵值大小的比较：同一种物质不同状态时熵值大小为：S(g)S(l)S(s)。混乱混乱S第8页，共23页，星期日，2025年，2月5日(3)熵增原理：在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵，即熵变(符号ΔS)零。(4)熵判据：体系有自发地向混乱度(即)的方向转变的倾向，因此可用来判断反应进行的方向。增加大于增大熵增加熵变第9页，共23页，星期日，2025年，2月5日2．熵变对化学反应方向的影响(1)多数熵增加的反应是可以自发进行的。如：2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)在常温下能自发进行；CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在较高温度下自发进行。(2)少数熵减小的反应也能自发进行。如：NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)。第10页，共23页，星期日，2025年，2月5日3．复合判据过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程和过程，若允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。综合考虑和的复合判据，将更适合于所有的过程，只根据一个方面来判断反应进行的方向是不全面的。是否一定发生发生的速率焓判据熵判据第11页，共23页，星期日，2025年，2月5日1．复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS(1)当ΔG0时反应能自发进行，ΔG＝0时反应达到平衡状态，ΔG0时反应不能自发进行。自由能判据：第12页，共23页，星期日，2025年，2月5日2．温度对反应方向的影响第13页，共23页，星期日，2025年，2月5日[例1](2012·杭州质量检测)下列说法中正确的是()