高考化学一轮复习：原电池 化学电源.pdfVIP

第30讲原电池化学电源

复【习目标】1.理解原电池的构成、工作原理及应用，正确判断原电池的两极，能书写电极反

应式总反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理；了解燃料电池的应用。体

会研制新型电池的重要性。3.能够认识书写新型化学电源的电极反应式。

考点一原电池的工作原理及应用

J知识梳理•夯基础

1.原电池的概念及构成条件

1（）定义：把化学能转化为电能的装置。

2（）原电池的形成条件

①能自发进行的氧化还原反应。

②两个金属活动性不同的电极燃（料电池的两个电极可以相同）。

③形成闭合回路,需满足三个条件：a.存在电解质；b.两电极直接或间接接触；c.两电极插入

电解质溶液或熔融电解质中。

2.工作原理（以锌铜原电池为例）

电极名称负极正极

电极材料锌片铜片

电极反应Zn—2e^^=Zn2+Cu2++2e^^=Cu

电极质量变化减小增大

反应类型氧化反应还原反应

电子流向由迎片沿导线流向QL片

盐桥中离子移向盐桥含饱KC1溶液，K+移向正极，C「移向负极

a.连接内电路形成闭合回路

盐桥作用

b.维持两电极电势差中（电荷），使电池能持续提供电流

3.电极的判断

正极负极

|电极材料卜不活泼金属活泼金属

或导电非金属

|电子流向卜Iph7磕入1电子流出

|电力战人|

|电极反应卜|jdJ乐反应|氧化反应

电极增重

|电极现象卜■］电极减轻|

或产生气体

4.原电池的应用

(1)设计制作化学电源

|拆分,反应1；蒋黄花运籁应菠而不率赢

选择电极哥「M原前7二密为磁话法至瓦T布蔽:法「

材料发性比负极弱的金属或非金属导体作正极：

।如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间।

构成闭合

S连接盐桥)，则两个容器中的电解质溶液应含I

回路

i有与电极材料相同的金属阳离子|

画出装置;结合要求及反应特点，画出原电池装置图,

图I标出电极材料名称