专题十一 第四讲 主族金属——铅及其化合物（含解析）2026届高中化学大一轮复习讲义.docVIP

铅及其化合物

【核心知识梳理】

1．铅(Pb)的原子结构——82Pb

电子排布式

1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p2

简化电子排布式

[Xe]4f145d106s26p2

原子结构示意图

价层电子排布图

(轨道表示式)

价层电子排布式

6s26p2

周期表中的位置

第六周期第ⅣA族

2．铅(Pb)

(1)物理性质：银灰色有光泽的重金属，在空气中易氧化而失去光泽，变灰暗，质柔软，延性弱，展性强。密度11.34g·cm－3，熔点327.5℃，沸点1740℃?。有较强的抗放射穿透的性能

(2)化学性质

=1\*GB3①与非金属反应

a．常温时Pb在空气中稳定存在，但表面易形成PbO和Pb2(OH)2CO3保护膜而不易被腐蚀

2Pb＋O2＋CO2===Pb2(OH)2CO3

b．与O2反应：熔融的铅空气反应生成\t/item/%E9%93%85/_blank一氧化铅，将铅在纯氧中加热可得\t/item/%E9%93%85/_blank二氧化铅

c．易和卤素、硫化合，生成PbCl4、PbI2、PbS

=2\*GB3②与酸反应

a．Pb与稀盐酸可以缓慢反应，但因生成难溶的PbCl2覆盖反应物而使反应终止：Pb＋2HCl===PbCl2↓＋H2↑

b．加热条件下与浓盐酸反应生成氢气Pb＋4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))H2[PbCl4]＋H2↑

c．在氧气存在时可以溶于醋酸，生成弱电解质Pb(CH3COO)2

2Pb＋4CH3COOH＋O2===2Pb(CH3COO)2＋2H2O

d．与浓、稀硝酸反应——硝酸不能将Pb氧化到+4价态

Pb＋4HNO3(浓)===Pb(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Pb＋8HNO3(稀)===3Pb(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

=3\*GB3③与碱反应：Pb＋2OH－===PbOeq\o\al(2－,2)＋H2↑

3．铅的含氧化合物——PbO、PbO2、Pb3O4

(1)PbO：黄丹，又名密陀僧，药材。溶于HNO3或CH3COOH中成可溶性Pb(II)盐

PbO为两性氧化物，既能溶于酸又能溶于碱

PbO＋2HCl===PbCl2＋H2O，PbO＋2NaOH＋H2O===Na2[Pb(OH)4]

(2)PbO2：棕黑色，有强氧化性，是常用的强氧化剂

=1\*GB3①与H2O2反应：PbO2＋H2O2＋2?H+===Pb2+＋O2↑＋2H2O)

=2\*GB3②与浓盐酸反应：PbO2＋4HCleq\o(=====,\s\up7(△))PbCl2＋Cl2↑＋2H2O

=3\*GB3③可以将Mn2+氧化为MnOeq\o\al(－,4)：5PbO2＋2Mn2+＋4H+===5Pb2+＋2MnOeq\o\al(－,4)===2H2O

④PbO2制备[要在碱性条件下制备，用浓硝酸不能制得Pb(IV)]：Pb(OH)eq\o\al(－,3)＋ClO－=PbO2＋Cl－＋OH－＋H2O

(3)Pb3O4：红丹，又名铅丹。可以认为是Pb(II))2Pb(IV))O4可看作2PbO?PbO2，高温下分解，不溶于水，溶于热碱溶液，溶于酸时表现出氧化性

Pb3O4＋8HCl===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

4．醋酸铅[(CH3COO)2Pb]

实验室里用醋酸铅试纸检验H2S：H2S＋(CH3COO)2Pb===PbS↓(黑色)＋2CH3COOH

【巩固练习】

1．古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3?Pb(OH)2]的制法有如下描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣，化不白者炒为黄丹(Pb3O4)，黄丹滓为密陀僧(PbO)”。下列说法不正确的是

A．胡粉难溶于水B．铅块化为胡粉的过程中发生了氧化还原反应

C．黄丹(Pb3O4)的化学式也可表示为PbO?Pb2O3D．密陀僧与碳粉高温加热又可以制得铅

2．废旧铅蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的化工流程如图所示。下列有关说法错误的是

已知：i.铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4；HBF4是强酸

ii.Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8、Ksp(PbCO3)＝7.4×10－14

A．步骤②中反应PbSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)PbCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)的化学平衡常数K约为2.2×105

B．操作③需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

C．步骤④发生反应的离子方程式为PbCO3＋2H+===Pb2+