1.5实验探究：气体实验定律（课件）高二物理（鲁科版2019选择性必修第三册）.pptxVIP

1.5气体实验定律

壹素养目标(1)知道玻意耳定律、查理定律、盖—吕萨克定律的内容、表达式及适用条件。(2)能用图像描述气体的等温变化、等容变化和等压变化。(3)知道什么是理想气体，并掌握理想气体的特点。(4)熟练应用气体实验定律解决实际问题。

conclusion课堂导入ONE

如图所示，在一个恒温池中，一串串气泡由池底慢慢升到水面，有趣的是气泡在上升过程中，体积逐渐变大，到水面时就会破裂。请问(1)上升过程中，气泡内气体的压强如何改变？(2)气泡在上升过程中体积为何会变大？(3)为什么到达水面会破？提示：(1)压强变小。(2)气体的体积增大。(3)内外压强不相等，气泡内压强大于外部压强。

课程目录知识点讲解、探索新知壹总结与归纳贰课堂检测叁课后作业肆

conclusion知识点讲解TWO

知识点讲解一、玻意耳定律(等温变化)K由实验数据做出P－1/V图像

大量实验证明：一定质量的气体，在保持温度不变的条件下，压强与体积成反比。PV＝常数或P1V1＝P2V2式中P1、V1和P2、V2表示气体两个不同状态下的压强和体积。英国科学家玻意耳和法国科学空马略特先后独立实验发现，所以称玻意耳定律，也称玻意尔－马略特定律。

1、玻意尔定律的微观解释从微观角度看，一定质量的气体分子总数不变。温度保持不变时，分子平均动能保持不变。当气体体积减小时，单位体积内的分子数增加，气体的压强也就增大；当气体体积增大时，单位体积内的分子数减少，气体的压强也就减小。

2、气体等温变化的图像(即等温线)在平面直角坐标系中，横轴表示气体的体积V，纵轴表示气体的压强p。在温度不变的情况下，p与V的函数图像是双曲线的一支。这种表示等温过程的图线称为气体的等温线。一定质量的气体，在不同温度下，等温线的位置也不相同。

二、查理定律(等容变化)(1)生活中我们经常遇到这样的事情，保温杯内剩余半杯热水时我们将杯子盖拧紧，放置一段时间后，杯子盖很难拧开或者拧不开，这是为什么？(2)打足气的自行车在烈日下曝晒，常常会爆胎，原因是什么？提示(1)放置一段时间后，杯内的空气温度降低，压强减小，外界的大气压强大于杯内空气压强，所以杯盖很难打开。(2)车胎在烈日下曝晒，胎内的气体温度升高，气体的压强增大，把车胎胀破。

大量实验证明：一定质量的气体，在保持体积不变的条件下，压强与温度成正比。?或式中P1、T1和P2、T2表示气体两个不同状态下的压强和热力学温度（T＝t+273K）。法国科学家查理通过实验发现的这个规律，所以称为查理定律。

1、查理定律的微观解释从微观角度看，一定质量的气体，在体积保持不变时，单位体积内的分子数保持不变。当温度升高时，分子平均动能增大，气体的压强也就增大；当温度降低时，分子平均动能减小，气体的压强也就减小。2、查理定律的推论表示一定质量的某种气体从初状态(p、T)开始发生等容变化，其压强的变化量Δp与温度的变化量ΔT成正比。

3、等容过程的P－T和P－t的图像?P－T图像P－t图像图像

图像特点一定质量的气体，等容变化的P－T图线是一条过坐标原点的倾斜直线P－t图线为一条倾斜直线，且直线一定过(－273.15℃，0)这一点体积大小的比较作一条垂直T轴的辅助线，如图中所示，A、B两状态温度相等，由玻意耳定律PAVA＝PBVB知，VA＜VB，则V1＜V2，故等容线斜率越大，体积越小同分析p－T图线一样，作垂直于t轴的辅助线分析可得V1＜V2，故等容线斜率越大，体积越小

三、盖－吕萨克定律(等压变化)大量实验证明：一定质量的气体，在保持压强不变的条件下，体积与热力学温度成正比。?或式中V1、T1和V2、T2表示气体两个不同状态下的体积和热力学温度（T＝t+273K）。法国科学家盖－吕萨克通过实验发现的这个规律，所以称为盖－吕萨克定律。

1、盖－吕萨克定律的微观解释从微观角度看，对于一定质量的气体，当温度升高时，分子平均动能增大，为了保持压强不变，单位体积的分子数相应减少，气体的体积必然相应增大。反之，当气体的温度降低时，气体的体积必然减少。2、盖－吕萨克定律的推论

3、等压过程的V－T和V－t的图像?V－T图像V－t图像图像图像特点V－T图线为一条过坐标原点的倾斜直线V－t图线为一条倾斜直线，且直线一定过(－273.15℃，0)这一点

压强大小的比较作垂直于T轴的辅助线，如图中所示，易得出P1＞P2，则等压线斜率越大，压强越小同分析V－T图线一样，作辅助线分析，可得P1＞P2，则等压线斜率越大，压强越小注：以上三个气体实验定律，都是在压强不太大、温度不太低的情况下总结出来的。

四、理想气体1、物理学中把严格遵循以上三个实验定律的气体称为理想气体。2、从微观角度看，理想气体的分子大小与分子间的距离