5.1.2硫酸、硫酸根的检验 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物课时2硫酸

课堂导入工业上可用硫黄为原料制备硫酸，根据上节课所学硫的知识，你能否设计出制备流程，并写出相关化学方程式？S+O2?SO22SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，有“化学工业之母”之称。可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。

硫酸的工业制备制气接触氧化吸收不用水：SO3与水反应放热，形成酸雾影响吸收①制备SO2②制备SO3③吸收SO3S+O2==SO2点燃4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2高温催化剂2SO2+O2?2SO3△SO3＋H2SO4(浓)H2SO4?SO3SO3+H2O=H2SO4(发烟硫酸)发烟硫酸：含有SO3，浓度大于98%的硫酸

与指示剂显色与活泼金属反应与某些盐反应与碱性氧化物反应稀硫酸的性质1、稀硫酸的化学性质（硫酸是强酸，具有酸的通性）(1)电离方程式H2SO4=2H++SO42-(2)酸的通性稀硫酸与碱反应紫色石蕊变红H++OH-=H2O（与强碱）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2H++CO32-=H2O+CO2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑(二元强酸)

浓硫酸的性质1、浓硫酸（98.3%）的物理性质颜色状态沸点挥发性密度溶解性高(约338℃)1.84g/cm3将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻棒不断搅拌。无色油状液体难挥发跟水任意比互溶【思考】稀释浓硫酸时应该如何操作?溶解放出大量热难挥发酸，用于制备易挥发性酸

浓硫酸的性质2、浓硫酸的特性①吸水性（吸收周围环境中的水分,以及混在气体中的水分子）用途：可以作气体干燥剂浓硫酸要密封保存！可干燥：中性气体：H2、O2、CO、CH4、NO等酸性气体:HCl、Cl2、SO2、CO2等不能干燥：碱性气体：NH3还原性气体：H2S、HBr、HI气态SO3：会被浓硫酸吸收被干燥的气体长进短出

浓硫酸的性质2、浓硫酸的特性②脱水性将有机化合物中的氧和氢按水的组成比（2：1）脱去现象分析浓硫酸的脱水性使蔗糖炭化产生大量气体问：实验过程涉及到哪些化学反应？C12H22O11浓硫酸12C+11H2O蔗糖C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O=△蔗糖变黑体积膨胀，变成疏松多孔海绵状，有刺激性气味黑面包实验强氧化性

浓硫酸的性质?吸水性脱水性性质区别原理应用?吸收环境中原有的水分子及固体中的结晶水把物质中氢和氧按水的组成比脱去，剩余黑色的炭物质中含有H2O物质中不含有H2O，只含有氢、氧元素物理性质化学性质作干燥剂有水为吸无水则脱

思考与讨论设计实验来验证浓硫酸与炭反应是否生成了H2O、CO2和SO2按正确的顺序连接下列仪器品红KMnO4溶液澄清石灰水无水硫酸铜品红C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

思考与讨论证明含H2O证明含SO2除去SO2证明除尽SO2证明含CO2

浓硫酸的性质2、浓硫酸的特性③浓硫酸的强氧化性与某些非金属单质反应，如______。C、S2H2SO4(浓)＋S==3SO2↑＋2H2O△浓硫酸的氧化性，能否氧化金属单质呢？需要什么条件？与某些还原性化合物反应H2SO4(浓)＋H2S＝SO2↑＋S↓＋2H2OH2SO4(浓)＋2HI＝SO2↑＋I2＋2H2O还原产物一般是SO2

浓硫酸的性质与金属的反应（Cu）③浓硫酸的强氧化性逐渐变为无色铜丝表面变黑有气泡产生逐渐变为红色将a试管里的溶液慢慢倒入水中、溶液显蓝色控制反应发生和停止除去SO2，防止污染增大接触面积，加快反应速率aSO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O【实验5-3】

与金属的反应（Cu）③浓硫酸的强氧化性浓硫酸的性质请用双线桥法标出电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂。Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O0+6+2+4失去2e-得到2e-还原剂氧化剂氧化产物还原产物该反应中体现了浓硫酸的什么性质？酸性和强氧化性

浓硫酸的性质5、浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？常温下，浓硫酸遇冷的Fe、Al会发生钝化（使表面生成致密的氧化膜，阻止内部金属被进一步氧化）【注意】钝化是化学变化4、若改为2mol浓硫酸与1mol锌片反应，锌片能否完全溶解，能否生成1molSO2